（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗。試回答下列問題：

（1）甲同學將鋅插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                    。

（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     

（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                        ，負極的電板反應(yīng)式為                             

（4）甲、乙、丙三位同學所設(shè)計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是                （填字母）。

A、只有甲同學                               B、甲和乙同學

C、乙和丙同學                    D、甲，乙和丙同學

 

【答案】

(1)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+   

(2)鋅片表面產(chǎn)生大量氣泡，鋅片逐漸溶解，銅片表面無明顯現(xiàn)象

（3）銅片，Zn-2e- =Zn2+         (4) D

【解析】（1）鋅比銅活潑，可將銅從其鹽溶液中置換出來。

（2）在金屬活動順序表只鋅排在氫的前面，銅排在氫的后面，所以鋅能和酸反應(yīng)置換出氫氣，而銅不能。

（3）若用導線連接，則構(gòu)成銅鋅原電池，銅是正極，鋅是負價，失去電子被氧化。

（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象，3位學生的實驗均能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測定硫酸銅晶體中含量的實驗中，稱量操作至少要進行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：
（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如圖所示．你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”．綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑-藍礬．請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗。試回答下列問題：

（1）甲同學將鋅插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。

（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     

（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應(yīng)式為                             

（4）甲、乙、丙三位同學所設(shè)計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是               （填字母）。

A、只有甲同學                               B、甲和乙同學

C、乙和丙同學                   D、甲，乙和丙同學

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省部分中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10）為比較銅與鋅的金屬活動性相對強弱，甲、乙、丙三位同學用中學化學常見的藥品和儀器（用品），設(shè)計了下列實驗。試回答下列問題：
（1）甲同學將鋅插入CuSO4溶液中，結(jié)果鋅片的表面析出一層紅色的物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。
（2）乙同學將銅片和鋅片插入同一個盛有稀H2SO4的燒杯中（銅片和鋅片不接觸），觀察到的現(xiàn)象是                                                                     
（3）丙同學接著乙同學的實驗，用導線將銅片和鋅片連接起來組成原電池，此時作電池正板的是                       ，負極的電板反應(yīng)式為                             
（4）甲、乙、丙三位同學所設(shè)計的實驗中能達到比較銅和鋅的金屬活動性相對強弱的實驗目的的是               （填字母）。

A．只有甲同學B．甲和乙同學
C．乙和丙同學D．甲，乙和丙同學

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：
結(jié)果：
(1)實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結(jié)束 時測得鋅片減少了3. 94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是___（指參加原電池反應(yīng)的鋅 占反應(yīng)總量的百分率）。
(2)實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導線流向銅電極給Cu2+?___。
(3)實驗三中鹽橋中K+流向____溶液（填“ZnSO4”或“CuSO4”），如果Zn的消耗速率為1×10 -3 mol/s，則 K+的遷移速率為___mol/s。與實驗一比較，實驗三原電池的工作效率大大提高，原因是____ 。
(4)實驗四中電流計指針仍有偏轉(zhuǎn)，寫出銅電極的電極反應(yīng)式：___。

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