（2010?安徽）某固體酸燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
解答：解：A、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過外電路由a極流向b，故A錯(cuò)；
B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯(cuò)； 
C、因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯(cuò)；
D、原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查燃料電池的工作原理，學(xué)習(xí)中要明確電子以及離子的定向移動(dòng)問題，要能正確判斷原電池的正負(fù)極，以及電極反應(yīng)式的書寫問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：
實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實(shí)驗(yàn)記錄：

背影資料：

請(qǐng)你參與以下探究：
（1）實(shí)驗(yàn)A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率
銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率
．
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動(dòng)順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實(shí)驗(yàn)中加熱時(shí)又產(chǎn)生氣體”的事實(shí)，作出如下推斷：
①有同學(xué)認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)C中加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是
沒道理，因?yàn)镠2本身難溶于水
沒道理，因?yàn)镠2本身難溶于水
．
②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加入驗(yàn)證．
猜想 驗(yàn)證方法 預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
（3）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2，因?yàn)镃uCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因?yàn)橄♂尯笕芤焊。粫?huì)析出ZnCl2晶體．若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl．請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案（若有多處方案，只設(shè)計(jì)兩個(gè)）．
猜想 預(yù)計(jì)驗(yàn)證方法 猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅
（4）指導(dǎo)老師肯定了實(shí)驗(yàn)D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實(shí)際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動(dòng)的結(jié)果．請(qǐng)寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
[CuCl4]3-（aq）?CuCl（s）+3Cl-（aq）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下 
（1）第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（2）第③步反應(yīng)的離子方程式是
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
．
（3）第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯
．若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：
濾紙破損
濾紙破損
、
濾液超過濾紙邊緣
濾液超過濾紙邊緣
．
（4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液．定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3，剩至少有
5.3g
5.3g
Na2CO3參加了反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是
ade
ade
．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3+，驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生）．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
…		 若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：
同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
同意因?yàn)榧僭O(shè)1、2成立，說明反應(yīng)4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發(fā)生
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水，加熱裝置未畫出．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，B處用
酒精燈
酒精燈
加熱，A處用水浴加熱的主要優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻
產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻
．
（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，則通入A管的X是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝
氧化銅
氧化銅
，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫出該過程的化學(xué)方程式
．

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