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(2011?安徽模擬)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
分析:A、SO32-離子在酸性溶液中和硝酸根離子反應;
B、c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中呈堿性;
C、銅離子和硫離子會形成硫化銅沉淀;
D、鋁離子在堿溶液中不存在;
解答:解:A、飽和氯水中含有氯氣,氫離子和硝酸根離子形成硝酸,亞硫酸根離子會被氧化,故A不符合;
B、c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中呈堿性,C6H5O-、K+、SO42-、Br-可以共存,故B符合;
C、銅離子和硫離子會形成硫化銅沉淀,所以C不符合;
D、pH=12的溶液呈堿性,鋁離子不能大量存在,故D不符合;
故選B.
點評:本題考查了離子共存的問題,注意離子性質的應用,離子間的反應,熟練掌握基礎知識,注意知識的積累.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?安徽模擬)下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是(  )
選項 離子或分子 要求
A K+、NO3-、Cl-、HS- c(K+)<c(Cl-
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- 滴加鹽酸立即有氣體產生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有氣體產生
D Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- 滴加氨水立即有沉淀產生

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?安徽模擬)某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-、SiO32-中的若干種組成(不考慮水的電離).取該溶液進行如下實驗:
Ⅰ.取適量溶液,加入過量的鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液;
Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲;
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,加熱,也有氣體生成,同時析出白色沉淀乙.
請回答下列問題:
(1)由實驗Ⅰ可知原溶液中一定不含有的離子是
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
Ba2+、Ag+,Al3+、SiO32-
;一定含有的離子是
Na+、CO32-
Na+、CO32-

(2)由實驗Ⅱ可知原溶液中還一定含有的離子是
AlO2-
AlO2-
;生成白色沉淀甲的離子方程式為
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

(3)實驗Ⅲ中生成白色沉淀乙的離子方程式為
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

(4)原溶液中還可能存在的離子是
SO42-
SO42-
;檢驗該離子的方法是
先加入足量鹽酸,再加BaCl2溶液
先加入足量鹽酸,再加BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?安徽模擬)已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列三種溶液的pH:
溶質 NaHCO3 Na2CO3 NaCN
pH 8.4 11.6 11.1
下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?安徽模擬)某化學活動小組設計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質.

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)寫出試劑Y的名稱:
飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)
飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)

(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物.可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現對C成分進行猜想和探究.
①提出合理假設.
假設一:存在兩種成分:NaHCO3
NaCl
NaCl

假設二:存在三種成分:NaHCO3
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3

②設計方案,進行實驗.請寫出實驗步驟以及預期現象和結論(可不填滿).
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實驗步驟 預期現象和結論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
無明顯現象
無明顯現象
步驟2:
向A試管中滴加BaCl2溶液
向A試管中滴加BaCl2溶液
a.若無明顯現象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
a.若無明顯現象,證明固體中不含Na2CO3
b.若溶液變渾濁,證明固體中含Na2CO3
步驟3:
向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁,證明固體中含有NaCl
(4)已知C中有0.1mol Cl2參加反應.若假設一成立,可推知C中反應的化學方程式為
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

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