【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)得到的電子數(shù)目為0.3NA

B.0.5molO3與11.2L O2所含的分子數(shù)一定相等

C.14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NA

D.22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】

A.金屬鋁反應(yīng)后變成+3價(jià)，所以2.7克鋁變?yōu)殇X離子失去0.3mol電子，故錯(cuò)誤；

B.沒(méi)有說(shuō)明氧氣是否在標(biāo)況下，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；

C.混合物的最簡(jiǎn)式為CH2，14克混合物含有相當(dāng)于1molCH2，含有3mol原子，即含有原子的數(shù)目為3NA故正確；

D.沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)況，故錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：

已知以下信息：

①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件和判斷的理由是：
②； ．
③； ．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為；
（3）該反應(yīng)的△H0，其判斷理由是
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：vB=
實(shí)驗(yàn)③：vc= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過(guò)分光光度法測(cè)定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測(cè)量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級(jí)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小

B. 分光光度法是對(duì)物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測(cè)定

C. 圖中G點(diǎn)所測(cè)的成品堿不是優(yōu)品級(jí)

D. 成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí),向盛有50mLpH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a→b 的過(guò)程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)

B. HA的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

C. b點(diǎn)時(shí),溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

D. b→c的過(guò)程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng)，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請(qǐng)寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價(jià)是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過(guò)程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1，則pH =2時(shí)溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當(dāng)溶液pH =6時(shí)，_____（填“有”或“沒(méi)有”）Mg( OH)2沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對(duì)NO的處理。

（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。

（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：

（3）在括號(hào)中填入選用的裝置編號(hào)：。______、___________

（4）裝置D的一種作用是______。

（5）裝置B的作用是______(填序號(hào))。

A．吸收氮氧化物 B．吸收氨氣 C．干燥反應(yīng)的混合氣體

（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C.反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋Y Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鈦、鎳等過(guò)渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）有機(jī)鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱叫三硝酸六尿素合鐵，是一種配合物，它的中心離子Fe3+的價(jià)電子排布式為____________；該配合物中N原子的雜化方式有_______________；它所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是__________________。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”，也叫“未來(lái)金屬”。

①鈦位于周期表的_______區(qū)，基態(tài)Ti原子的電子占據(jù)了____________個(gè)原子軌道。

②工業(yè)上可用TiCl4(常溫下呈液態(tài))與Mg高溫下反應(yīng)制備鈦單質(zhì)，同時(shí)生成MgCl2，詳細(xì)解釋TiCl4熔點(diǎn)比MgCl2低很多的原因 _______________________________________________________ 。

（3）鎳與CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______________(填元素名稱);1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目為_________________ ；寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式___________。

（4）鎳鈦記憶合金用于飛機(jī)和字宙飛船。已知一種鈦鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆積方式，該合金中與Ti原子距離最近且相等的Ni原子個(gè)數(shù)為________；若合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中兩個(gè)鈦原子間的最近距離是____________pm。(用含ρ和NA的計(jì)算式表示，不必化簡(jiǎn))

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