【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；

C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.

現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（ ）

A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

【答案】B

【解析】

試題分析：設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則丙烷的物質(zhì)的量為(5－x)，因此有571.6x/2＋(5－x)×2220=3847，解得x=3.75mol，則丙烷的物質(zhì)的量為1.25mol，因此體積比為3.75：1.25=3：1，故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是__________（填序號(hào)）

①250℃時(shí)，0～10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)

②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小

③T時(shí)，若3v(CO)=v(H2)，則該反應(yīng)達(dá)到平衡

④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)大于250℃時(shí)

（4）在T溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。


碳

氮

Y


鋁

X


硫

Z

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號(hào))_______________。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。

（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。

（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是( )

A. 每個(gè)分子中都含有氮分子 B. 每個(gè)分子中的氮原子個(gè)數(shù)相等

C. 每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同 D. 都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下，配平并填寫空缺：

① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫化學(xué)式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃

28

35．7

4．7

163

40℃

40．1

36．4

26．3

215

80℃

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A．用圖（a）所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用圖（b）所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C．用圖（c）所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D．用圖（d）所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請(qǐng)根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應(yīng)式___________________________；

②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D. 裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會(huì)逐漸變淺直至褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，意外地發(fā)現(xiàn)生成了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

利用該裝置制備純凈、干燥的氯氣，并吸收多余氯氣防止污染空氣。圓底燒瓶內(nèi)加入二氧化錳，x中加入濃鹽酸。

(1)儀器x的名稱是 ，D處可以選用下列裝置中的 (填寫編號(hào))。

a b c d

(2)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)裝置B中的試劑為 ，作用 。

(4)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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