下列關于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是

A．銅片是負極
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

D

解析試題分析：A、該原電池中Zn作負極，Cu作正極，錯誤；B、正極發(fā)生還原反應，所以Cu極有氫氣放出，銅片質(zhì)量不變，錯誤；C、外電路電流從正極流向負極，所以電流從鋅片流向銅片，錯誤；D、氫離子在正極被還原，正確，答案選D。
考點：考查原電池反應原理的應用，正負極的判斷，電流的流向，電極反應的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖為鐵、銅水果電池裝置示意圖，下列說法正確的是

A．銅片為負極
B．鐵片上發(fā)生還原反應
C．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
D．電子由鐵片沿導線流向銅極

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�

A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅 
C．表面鑲嵌銅塊 D．與電源負極相連 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是

A．處理過程中銀器一直保持恒重
B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀
C．該過程中總反應為2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3，下列說法不正確的是（   ）

A．正極反應式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對如圖所示裝置實驗判斷的描述正確的是(　　)

 
 		a電極
 		b電極
 		X溶液
 		實驗判斷
 
A
 		Cu
 		Zn
 		H2SO4
 		H+向b極遷移
 
B
 		Zn
 		Fe
 		H2SO4
 		a、b極都放出無色氣體
 
C
 		Al
 		Mg
 		NaOH
 		a為負極，b為正極
 
D
 		Cu
 		石墨
 		FeCl3
 		a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應Cu2++2HCHO+4OH-=Cu+H2+2H2O+2HCOO-，下列說法錯誤的是

A．電鍍過程中氫氣在鍍件表面析出 
B．電鍍時溶液中Cu2+移向陰極，并在陰極上發(fā)生還原反應 
C．陽極反應式為HCHO+3OH--2e-=2H2O+HCOO- 
D．電鍍時每生成6．4g銅鍍層放出2．24L H2  

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應能設計成原電池提供電能的是   

A．Cu與Cl2燃燒反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C．灼熱的炭與CO2反應 D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫－鈉原電池具有輸出功率較高，循環(huán)壽命長等優(yōu)點。其工作原理可表示為：2Na+xSNa2Sx。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷，科學家研究發(fā)現(xiàn)，采用多硫化合物（）作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列有關敘述正確的是

A．多硫化合物（）是一種新型無機非金屬材料
B．多硫化合物（）化合物不能發(fā)生加成反應
C．原電池的負極反應是將單體轉(zhuǎn)化為的過程
D．當電路中有0.02mol電子通過時，原電池的負極將消耗原料0.46g

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