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【題目】(Te)為第五周期元素,與氧同主族,其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛應用。

(1)畫出碲的原子結構示意圖___________________

(2)已知TeO2微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿。寫出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。

(3)工業(yè)上用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te,還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質碲的工藝流程如下

①“加壓浸出過程中被氧化的元素為_____________(填元素符號),1molCu2Te浸出時氧化劑得到的電子數為___________________

②“酸浸時,溫度過高會使碲的浸出率降低,原因為____________________。

③“還原過程的化學方程式為____________________。

工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液,然后再通過電解的方法得到單質碲,陰極的電極反應式為______________________ 。

(4)25℃時,向1mol·L-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當溶液pH約為6時,此時溶液中c(HTeO3-):c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)

【答案】 TeO2+2OH-=TeO32-+H2O Cu、Te 8NA(4.816×1024) 溫度升高,鹽酸揮發(fā),反應物濃度降低,導致浸出率降低 TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 50:1

【解析】(1)(Te)為第五周期元素,與氧同主族,其原子序數為:52,故其原子電子排布為:2 8 18 18 6,原子結構示意圖為;

(2)已知易溶于較濃的強酸和強堿,這一性質與氧化鋁的性質類似,故TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式為:TeO2+2OH-=TeO32-+H2O;

(3)①根據流程圖:加壓浸出得到了CuSO4溶液和TeO2,銅陽極泥主要成分為Cu2Te,均為0價,故該過程中CuTe被氧氣氧化;1molCu2Te被“浸出”時,生成2mol CuSO4 轉移4mol電子和1mol TeO2 轉移4mol電子,故1molCu2Te浸出時氧化劑得到的電子數為8NA4.816×1024;

酸浸時,用濃鹽酸將TeO2轉化成TeCl4,溫度過高,鹽酸揮發(fā),反應物濃度降低,導致浸出率降低;

③“還原過程用SO2TeCl4還原成單質Te,故該反應的方程式為:TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4;

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液,然后再通過電解Na2TeO3溶液的方法得到單質碲,陰極發(fā)生還原反應,有元素化合價要降低,即是Te由+4價降到0價,故電極反應為:TeO32-+3H2O+4e- =Te+6OH-

(4)25℃時,向1mol·L-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸當溶液pH約為6時,c(H+)=10-6mol/L,H2TeO3Ka2==2.0×10-8,故c(HTeO3-):c(TeO32-)=50:1。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低溫迫使植物細胞產生大量對細胞有害的過氧化物,如脂質過氧化物MDA。超氧化物歧化酶SOD能夠消除過氧化物,從而增強植物的抗冷性。研究人員進行了“水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響”實驗,實驗步驟及結果如表所示。

組別

處理

培養(yǎng)溫度

/℃

1

蒸餾水澆灌

25

73

2

94

3

05 mmol/L水楊酸澆灌

5

103

4

10 mmol/L水楊酸澆灌

5

116

5

15 mmol/L水楊酸澆灌

5

136

6

20 mmol/L水楊酸澆灌

5

85

7

25 mmol/L水楊酸澆灌

5

79

8

30 mmol/L水楊酸澆灌

5

65

1表中 , ,其的作用為 ,實驗設計時每組取50株水稻幼苗,而不是1株,目的是 。

(2)本實驗自變量為 ,需要控制的無關變量有 , 至少寫兩個。

3組別1和2對照可得的結論是 。對比組別2~8可得的結論是 。

(4)在5 ℃的環(huán)境下,物質的量濃度為20 mmol/L的水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響是 填“增強”或“減弱”。

5請根據5 ℃條件下的實驗結果完成水楊酸濃度—SOD活性關系的坐標曲線圖。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下:

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2molA0.8molB,反應初始4 sA的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A4 sc(B)0.76mol/L

B830℃達平衡時,A的轉化率為80%

C.反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動

D1200℃時反應C(g)+D(gA(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用電解法可提純含有某種鉀的含氧酸鹽雜質(如硫酸鉀、碳酸鉀等)的粗KOH容液,其工作原理如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. 電極f為陽極,電極e上H+發(fā)生還原反應

B. 電極e的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2

C. d處流進粗KOH溶液,g處流出純KOH溶液

D. b處每產生11.2L氣體,必有1molK+穿過陽離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為2H2O-4e- 4H++O2

B. 產品室中發(fā)生的離子反應為HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+濃度保持不變

D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起。工業(yè)級NaN3 的制備分兩步進行,反應方程式如下

ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2

ⅱ.NaNH2+N2ONaN3+H2O

實驗室利用如下裝 置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

回答下列問題

實驗Ⅰ:制備

(1)裝置C中盛放的藥品為____________________,裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。

(2)N2O可由NH4NO3240~245℃ 分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是__________________(圖中加熱裝置已略去),該反應的化學方程式為______________在制備NaN3的實驗過程中,當觀察到_______________時開始通入N2O。

實驗Ⅱ:分離提純

反應完全結束后,取出裝置D中的混合物進行以下操作,得到NaN3固體

已知:NaNH2能與水反應生成NaOH 和氨氣

(3)操作采用乙醚洗滌的原因是________________________。

實驗Ⅲ:定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數:①2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。50.00 mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8 mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲噦啉指示液,用0.0500 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(4)配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有_____________

(5)試樣中NaN3的質量分數為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體,其工業(yè)合成方法(從F開始有兩條合成路線)如下:

已知:i.

ii.

iii.

回答下列問題:

(1)C的名稱為_____________,反應④的反應類型為___________________。

(2)檢驗E是否完全轉化為F的試劑是________________________

(3)反應③的化學方程式為_______________________。

(4)D的同分異構體有多種,符合下列條件的D的同分異構體有______________,其中苯環(huán)上的一元取代物有2種的結構簡式為___________________ 。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③核磁共振氫譜的峰面積比為6:2:2:1:1

(5)路線二與路線一相比不太理想,理由是_____________________。

(6)參照上述合成路線,設計一條由CH3COOH制備HOOCCH2COOH的合成路線。(合成路線的表示方法為:AB……目標產物)___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點對應的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有關物質的電離平衡常數如下:

化學式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數K1的表達式:________________。

(2) 常溫下,將體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL,稀釋后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定條件下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示,則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。

(4)下列離子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中結合H的能力由大到小的關系為___________。

(5)體積相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱,則醋酸溶液中,醋酸電離的熱化學方程式為________________

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