【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是

A.加少量燒堿B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】D

【解析】

A.加入少量燒堿溶液，反應生成CH3COONa，c（CH3COO-）增大，則c（H+）/c（CH3COOH）=Ka/c（CH3COO-）減小，故A錯誤；

B.醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，c（H+）減小，c（CH3COOH）增大，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故B錯誤；

C.加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，增多的醋酸電離分子個數(shù)遠遠小于加入醋酸分子個數(shù)，則c（H+）/c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；

D.加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，溶液體積相同，所以溶中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】許多過渡金屬離子對多種配體有很強結(jié)合力，能形成種類繁多的配合物。下列說法錯誤的是（ ）

A.CuCl2溶液呈黃綠色，是由于存在配離子[CuCl4]2-

B.配合物[PtCl2(NH3)2]為平面結(jié)構(gòu)，存在順反異構(gòu)體

C.配合物[Ti(OH)4(H2O)2]2+中Ti4+的配位數(shù)是4

D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量AgNO3溶液，只有的Cl被沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1021

C. 反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發(fā)生反應為M（s）+R（g）X（g）+Y（g） △H；所得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗

溫度/℃

起始時R的物質(zhì)的量/mol

平衡時氣體總物質(zhì)的量/mol

①

300

2.00

2.80

②

400

2.00

3.00

③

400

4.00

a

下列推斷正確的是（ ）

A.上述反應中，△H＜0

B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=0.5

C.實驗①經(jīng)4min達到平衡，0～4 min內(nèi)υ（X）=0.2mol·L-1·min-1

D.實驗③中a=6.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推法在化學學習中經(jīng)常采用，下列類推的結(jié)論正確的是（）

A.由Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2，所以F2也能與KBr溶液反應置換出Br2

B.常溫下，由Cu＋4HNO3（濃）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應產(chǎn)生NO2

C.由Cu+Cl2CuCl2，所以Cu+I2CuI2

D.由鈉保存在煤油中，所以鉀也可以保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。

(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體如圖�？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。吡啶分子中N原子的雜化方式是____，分子中的大π鍵可用符號表示，其中m表示參與形成大π鍵的原子個數(shù)，n表示參與形成大π鍵的電子個數(shù)。則吡啶中的大π鍵應表示為_____。

②二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____。

③二氯二吡啶合鉑分子中存在的微粒間作用力有_________填字母。

離子鍵 配位鍵 金屬鍵 非極性鍵 氫鍵 極性鍵

④反式二氯二吡啶合鉑分子是_________填“極性分子”或“非極性分子”。

⑤二氯二吡啶合鉑分子是平面結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位數(shù)是4，但是其軌道雜化方式并不是sp3，簡述理由______________。

(3)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2，該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)如圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子。圖中用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是__________填字母。

(4)金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為d gcm-3，則晶胞參數(shù)a=_________nm(列計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2所示的實驗。請回答相關問題。

（1）定性如圖1可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為0.05 mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

（2）定量如圖2所示，實驗時均生成40 mL氣體，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_________。

（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示。

①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式________________。

②實驗時放出氣體的總體積是________mL。

③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為：___＞___＞___＞___。

解釋反應速率變化的原因___________________。

④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是___________（請保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一種有機物酮，如：

現(xiàn)有化學式C7H14的烯烴，與H2完全加成后的產(chǎn)物，核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為9:6:1，滿足條件的烯烴經(jīng)O3氧化后，在Zn存在下水解的產(chǎn)物共可能有幾種(不考慮立體異構(gòu))( )

A. 2種B. 4種C. 5種D. 6種

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