通常情況下，下列等物質(zhì)的量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2最多的是


  1. A.
    鋁和18mol/L的H2SO4
  2. B.
    鎂和1mol/L的H2SO4
  3. C.
    鈉與10mol/L的鹽酸
  4. D.
    銅與2mol/L的HNO3
B
鋁與18mol/LH2SO4產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象；銅與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列短文，完成以下4題

英國國家海洋學(xué)中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報(bào)說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實(shí)了全球變暖會使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認(rèn)為，這些甲烷可能會反過來加劇全球變暖。

（1）已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述，其中正確的是（　　）

　�、偬烊粴馀c煤、柴油相比是較清潔的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

　　A．①②③         B．只有①        C．①和②        D．只有③

（2）可燃冰又稱天然氣水合物，它是海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。其化學(xué)式為8CH4·46H2O，1體積可燃冰可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是（     ）

A．可燃冰有可能成為人類未來的重要能源

B．可燃冰是一種比較潔凈的能源

C．可燃冰提供了水可能變成油的例證

D．可燃冰的主要可燃成分是甲烷

（3）下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（    ）

A．天然氣的主要成分   

B．造成“光化學(xué)煙霧”的氣體

C．“西氣東輸”工程      

D．煤礦中的瓦斯爆炸

（4）下列敘述中正確的是（    ）

A．在通常情況下，甲烷與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)

B．甲烷燃燒能放出大量的熱，所以它是一種很好的氣體燃料，但點(diǎn)燃甲烷不必像點(diǎn)燃?xì)錃饽菢邮孪闰?yàn)純

C．甲烷分子是空間正方體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的

D．1 mol CH4與4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后，測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省許昌市五校高二上學(xué)期第三次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.有機(jī)物A可視為是烴B分子中的所有氫原子被烴C分子中最簡單的烴基取代而得到的。且已知：①A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一種。②一定量的B完全燃燒，產(chǎn)物中n（CO2）:n（H2O）＝2:1，且26<M（B）<78。③烴C為飽和鏈烴，通常情況呈氣態(tài)，其同分異構(gòu)體不超過2種，其二溴代物有3種。試回答下列問題：

（1）烴B的最簡式為______，分子式為______。

（2）烴C的名稱為                    。

（3）A的分子式為________。

Ⅱ.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃硫酸和乙醇溶液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）請寫出燒瓶a中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：                                       。

（3）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是         ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）  △H＝－196．6 kJ·mol－1
⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向裝置中充入N2          
B．向裝置中充入過量的SO2
C．向裝置中充入O2          
D．升高溫度
⑵若在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3．5 mol O2（g）、1mol SO3（g） ，下列說法正確的是___________
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ  
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等           
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
⑶生產(chǎn)中在550 ℃時(shí)，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于 5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為
0．10 M Pa。試計(jì)算反應(yīng) 2SO32SO2+O2 在550 ℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_________。 A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：__________________，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。
⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：__________________________                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列短文，完成以下4題

英國國家海洋學(xué)中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報(bào)說，中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測到北極海洋中存在大量甲烷氣泡，證實(shí)了全球變暖會使海底釋放大量甲烷的說法。研究人員認(rèn)為，這些甲烷可能會反過來加劇全球變暖。

（1）已知天然氣的主要成分CH4是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述，其中正確的是（　�。�

①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源；

②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；

③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

A．①②③         B．只有①        C．①和②        D．只有③

（2）可燃冰又稱天然氣水合物，它是海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。其化學(xué)式為8CH4·46H2O，1體積可燃冰可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是（     ）

A．可燃冰有可能成為人類未來的重要能源

B．可燃冰是一種比較潔凈的能源

C．可燃冰提供了水可能變成油的例證

D．可燃冰的主要可燃成分是甲烷

（3）下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無關(guān)的是（    ）

A．天然氣的主要成分

B．造成“光化學(xué)煙霧”的氣體]

C．“西氣東輸”工程

D．煤礦中的瓦斯爆炸

（4）下列敘述中正確的是（    ）

A．在通常情況下，甲烷與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)

B．甲烷燃燒能放出大量的熱，所以它是一種很好的氣體燃料，但點(diǎn)燃甲烷不必像點(diǎn)燃?xì)錃饽菢邮孪闰?yàn)純

C．甲烷分子是空間正方體結(jié)構(gòu)，甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的

D．1 mol CH4與4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后，測得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等

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