【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,溶液的pH等于
A. 1.7 B. 2.0 C. 10 D. 12
【答案】B
【解析】
根據酸堿溶液混合時,先判斷過量,然后計算過量的酸或堿的物質的量濃度,最后計算溶液的pH來解答即可。
氫氧化鈉溶液物質的量濃度為0.1mol/L,設溶液的體積都是1L,則氫氧化鈉的物質的量為1L×0.1molL-1=0.1mol,硫酸的物質的量為1L×0.06molL-1=0.06mol,H+的物質的量為0.06mol×2=0.12mol,則當酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質的量分別為0.12mol和0.1mol,則硫酸過量,過量的H+的物質的量為0.12mol-0.1mol=0.02mol,則反應后溶液中H+的物質的量濃度為c(H+)==0.01 molL-1,pH=-lg10-2=2.0,答案選B。
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【題目】下列事實與所對應的離子方程式正確的是
A. 室溫下,測定醋酸鈉溶液的pH > 7:CH3COONa === CH3COO-+Na+
B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)
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【題目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線如下:
請回答下列問題:
(1)化合物A的結構簡式為___________。
(2)B→C所加試劑的名稱是______________,F→G的反應類型為__________。
(3)G→H的化學方程式為__________________。
(4)寫出與肉桂酸互為同分異構體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式_________。
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【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統中,氮的過量“活化”,則活化氮開始向大氣和水體過量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導致全球環(huán)境問題。
Ⅰ. 氮的活化
工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應過程中各物質的物質的量變化如圖所示:
(1)10min內用NH3表示該反應的平均速率,v(NH3)=____________。
(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。
A.加了催化劑 B. 升高溫度 C. 增加NH3的物質的量
D.壓縮體積 E.分離出氨氣
(3)下列說法能說明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
A. 容器中氣體密度不變 B. 容器中壓強不變
C. 3v(H2)正=2v(NH3)逆 D. N2、H2、NH3分子數之比為1∶3∶2
Ⅱ.催化轉化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
(4)在250C、101KPa時,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應生成惰性氮的熱化學方程式______________________________。
(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應生成N2。現向某密閉容器中充入等物質的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應:
4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相關數據如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①計算此溫度下的化學平衡常數K=______,
②實驗室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗(a<b),電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:_________________________________。
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【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體,下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法:
(1)試寫出B的結構簡式_____,C中官能團的名稱為_____。
(2)反應①的反應類型為_____,D的核磁共振氫譜共有_____組峰。
(3)1molE最多可以與_____molNaOH反應。反應③的化學方程式為_____。
(4)兩個C分子可以反應生成具有三個六元環(huán)的化合物F,則F的結構簡式為_____。
(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式_____。
A.既能發(fā)生銀鏡反應,又能發(fā)生水解反應
B.遇FeCl3能顯紫色
C.苯環(huán)上具有兩個位于對位的取代基
(6)已知:RCH2COOHRCHClCOOH,請以冰醋酸為原料(無機試劑任選)設計制備聚乙醇酸()的合成路線_____。
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【題目】溫度25℃時,用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+),所需S2-最低濃度的對數值1gc(S2-)與1gc(M2+)關系如右圖所示。下列說法不正確的是
A. Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B. 25℃時,Ksp(CuS)約為1×10-35
C. 向100mL濃度均為1×10-5 mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D. (NH4)2S溶液中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)
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【題目】下列關于原電池的敘述正確的是( 。
A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
D.原電池放電時,電流的方向是從負極到正極
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【題目】下列化學用語表達不正確的是
A. CH4的比例模型:
B. NH3的電子式:
C. Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. NH3遇氯化氫迅速產生白煙:NH3+HCl=NH4Cl
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【題目】取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品,將其分成兩等份,取其中一份加熱到質量不再改變,冷卻后稱其質量為15.9g;另一份溶于水,配成500mL溶液。試計算(計算結果用小數形式表示):
(1)原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為_____mol。
(2)所配溶液中Na+的物質的量濃度為______mol·L-1。
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