【題目】為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度之比為11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入(

A.適量的HClB.適量的NaClC.適量的氨水D.適量的NaOH

【答案】C

【解析】

A.加適量的HCl,可抑制銨根離子水解,但Cl-的濃度增大,且大于NH4+的濃度,故A錯誤;

B.加適量的NaCl,對銨根離子水解無影響,Cl-的濃度大于NH4+的濃度,故B錯誤;

C.加適量的氨水,抑制銨根離子水解,當溶液呈中性時, NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1:1,故C正確;

D.NaOH,氫氧根離子與銨根離子反應生成一水合氨,Cl-的濃度大于NH4+的濃度,故D錯誤;

故答案選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.3p2 表示 3p 能級有兩個軌道

B.同一原子中,1s 2s 、 3s 電子能量逐漸減小

C.同一原子中,2p 、 3p 4p 能級的軌道數(shù)依次增多

D.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,當線路接通時,發(fā)現(xiàn)M濾紙(用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過)的a端顯藍色,b端顯紅色,且知甲中電極材料是鋅、銀,乙中電極材料是鉑、銅,且乙中兩電極不發(fā)生變化;卮穑

(1)甲、乙分別是什么裝置?_______、________。

(2)寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式。

A極:__________;B極:__________;C極:__________;D極:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(

A.將氯氣通入石灰乳中Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

B.碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H=Ca2+CO2↑+H2O

C.鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH+H2

D.FeI2溶液中通入過量的Cl22Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下,某可逆反應的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為維持人體血液中的血糖含量,在給病人輸液時,通常用葡萄糖注射液,下圖是醫(yī)院給病人輸液時使用的一瓶質量分數(shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的標簽.某學生欲在實驗室中配制500mL該葡萄糖注射液.

實驗用品:葡萄糖固體、蒸餾水、燒杯、容量瓶(500mL)、藥匙、膠頭滴管、量筒.
(1)還缺少的儀器有
(2)下列對容量瓶及使用的描述中不正確的是
A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B.使用前要檢查容量瓶是否漏水
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用5%葡萄糖注射液洗
D.配制溶液時,把稱好的葡萄糖晶體小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
(3)實驗中需取用固體的質量為g,該葡萄糖注射液的物質的量濃度mol/L.
(4)配制該葡萄糖注射液,下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是
A.沒有將洗滌液轉移到容量瓶
B.定容時俯視刻度線
C.容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時液面超過了刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質和新制Cu(OH)2懸濁液共熱,有磚紅色沉淀產(chǎn)生的是 ( )

A. 油脂 B. 乙醇 C. 葡萄糖 D. 乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料,利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0

①若800℃時,反應的化學平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表。

CH4

H2O

CO

H2

3.0 mol·L-1

8.5 mol·L-1

2.0 mol·L-1

2.0 mol·L-1

(1)則此時正、逆反應速率的關系是__________ 。(填“>”“<”“=”)

②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響,某同學設計了以下三組對比實驗(溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa,其余實驗條件見下表)。

實驗序號

溫度/℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/mol·L-1

H2O初始濃度/ mol·L-1

1

360

P

2.00

6.80

2

t

101

2.00

6.80

3

360

101

2.00

6.80

(2)表中t=_________,P=_________;設計實驗2、3的目的是______________;

實驗l、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是_________(用K1、K2、K3表示)

(3)—定溫度下,在容積2L且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物, 一段時間后達到平衡。

容器

反應物投入量

1molCH4、 1molH2O

amolCH4、 amolH2O、

b molCO、 c molH2

經(jīng)測定甲容器經(jīng)過5min達到平衡,平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍,甲容器中該反應在5min內的平均速率v(H2)=__________,若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則b的取值范圍為__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 煤的干餾B. 石油裂解

C. 古代植物變成煤D. 煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等

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