【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A. 已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H(aq)OH(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ/mol,代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH=-57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH1,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1H2

【答案】D

【解析】

A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以2molSO2g)和1molO2g)的總能量大于2molSO3g)的總能量,但不能說SO2的能量高于SO3的能量,故A錯誤;

B.已知C(石墨,s=C(金剛石,s);H0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量,則金剛石的能量高于石墨,能量越高越不穩(wěn)定,所以石墨比金剛石穩(wěn)定,故B錯誤;

C.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱,H=-57.3kJ/mol,酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與生成H2O的物質(zhì)的量有關(guān),還與酸、堿的濃度及強(qiáng)弱有關(guān),故C錯誤;

D.已知2Cs+2O2g=2CO2g H12Cs+O2g=2COg H2,碳完全燃燒比不完全燃燒放出的能量多,焓變是負(fù)值,比較ΔH時(shí)應(yīng)帶符號比較,故ΔH1<ΔH2,故D正確。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)細(xì)胞中水的敘述,錯誤的是

A. 細(xì)胞內(nèi)參與物質(zhì)運(yùn)輸?shù)乃亲杂伤?/span>

B. 越冬的動物體內(nèi)結(jié)合水的比例相對較高

C. 同一個(gè)體的不同器官的含水量相同

D. 植物蒸騰作用中失去的水主要是自由水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酯化反應(yīng)是酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng),如乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反應(yīng)就是酯化反應(yīng)。下列關(guān)于酯化反應(yīng)的說法正確的是(

A.屬于中和反應(yīng)

B.屬于取代反應(yīng)

C.酸分子中去氫原子

D.醇分子中去羥基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)下列關(guān)于充電電池、干電池的敘述合理的是___________

①干電池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

②鋅錳干電池長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電

④充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

2)鉛蓄電池中,正極材料為PbO2,負(fù)極材料為Pb,放電時(shí)其負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

3)原電池在NaOH溶液介質(zhì)中,鋁為負(fù)極,其負(fù)極反應(yīng)式為_______________。

4)如圖為綠色電源二甲醚(CH3OCH3)燃料電池的工作原理示意圖。b電極是_____極,請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)方程式:___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA

D. 常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2g+CH4g2COg+2H2g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 上述反應(yīng)的△H>0 B. 壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4

C. 1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D. 壓強(qiáng)為P4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、CD三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:

(1)A的分子式是____;B中的含氧官能團(tuán)名稱是____。

(2)A→B的反應(yīng)類型是____;A~D中互為同分異構(gòu)體的是_____填代號)。

(3)D在酸性條件下水解的化學(xué)方程式是____

(4)檢驗(yàn)B中醛基的方法____。

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有____種。

官能團(tuán)種類不變且與苯環(huán)直接相連;苯環(huán)上只有三個(gè)取代基。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50 mL 0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。

回答下列問題:

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?/span>

(3)做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4. 2×10-3kJ(g·),則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。

(4)若用50 mL 0.55 mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),通過測得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱,測得的中和熱△H的絕對值會___________(偏小、偏大不變”)

(5)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是______________。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源,電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)依據(jù) NaOHHCl的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電池,你認(rèn)為是否可行?________),理由是_______________________________________________________________。

(2)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“FeCu 2+ Cu+Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:

①電池的負(fù)極材料是__________,發(fā)生_____________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是_____________;

②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________________________________

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則生成銅___________克。

(3)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵不溶解(作圖表示)。

____________

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