【題目】對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等.下列各混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法?(填序號)
(1)提取碘水中的碘
(2)除去食鹽溶液中的水
(3)淡化海水
(4)除去KC1固體中含有的少量KClO3

【答案】
(1)④
(2)②
(3)③
(4)⑤
【解析】解:(1)碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,則選擇萃取法分離出碘水中的碘,所以答案是:④;(2)水加熱時揮發(fā),則選擇蒸發(fā)除去食鹽水中的水,所以答案是:②;(3)海水中水的沸點較低,則選擇蒸餾法海水淡化,所以答案是:③;(4)不穩(wěn)定,KClO3 加熱易分解,可用加熱的方法除雜,所以答案是:⑤.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiSO4xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如圖:
(1)在待鍍件上鍍鎳時,待鍍件應(yīng)作極,電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度 (填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),則除去Cu2+的離子方程式為 . 當Zn2+恰好沉淀完全時,在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10﹣5mol/L,則c(Cu2+)=mol/L (已知Ksp(CuS)=1.3×10﹣36 , Ksp(ZnS)=1.6×10﹣24).
(3)對濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH,調(diào)pH的目的是
(4)濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4 , 加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4 , 這兩步操作的目的是
(5)為測定NiSO4xH2O晶體x的值,稱取26.3g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水,剩余固體15.5g,則x的值等于

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅﹣空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O═2Zn(OH) .下列說法正確的是( 。
A.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B.放電時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動
C.充電時,陽極反應(yīng)為:Zn(OH) +2e═Zn+4OH
D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t°C時AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列說法不正確的是( 。
A.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t°C時,AgBr的Ksp為 4.9×10﹣13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點
D.在t°C時,AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

①2V(O2)=V(NO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池,可充電5分鐘,通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法不正確的是

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. 充電時A電極為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li++S8

D. 手機使用時電子從A電極經(jīng)過手機電路版流向B電極,再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子的吸收光譜是線狀的而不是連續(xù)的,主要原因是(   )

A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響

C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設(shè)備的工作原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義.
(1)N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng),已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483kJmol﹣1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
(2)汽車尾氣凈化的一個反應(yīng)原理為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0. 一定溫度下,將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示.

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 , 0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為mol/(Lmin);該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是 . 25min時,若保持反應(yīng)溫度不變,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,則化學(xué)平衡將 移動(填“向左”、“向右”或“不”).
②下列可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
a. v生成(CO2)=v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.單位時間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時生成n mol N≡N
e.NO、CO、N2、CO2的濃度相等
③反應(yīng)達到平衡后,改變某一個條件,如圖2曲線①⑧中正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實騎,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

A

B

C

D

實驗裝置

實驗?zāi)康?/span>

完成“噴泉”實驗

測定中和熱

制取并收集干燥純凈的NH3

制取NO

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案