Question

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. M點的正反應速率υ正小于N點的逆反應速率υ逆

B. T2下，在0~t1時間內，υ（Y）=mol/（L·min）

C. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

D. 該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，則T1T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，該反應的ΔH0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學計量數(shù)之比計算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，X的平衡轉化率增大。

詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點，T1達到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學反應速率加快，則T1T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，該反應的ΔH0。A項，M點是T1時的平衡點，υ正（M）=υ逆（M），N點是T2時的不平衡點，N點時的逆反應速率小于T2平衡時的逆反應速率，由于T1T2，T2平衡時的反應速率小于T1平衡時的反應速率，M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內υ（X）===mol/（L·min），不同物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，υ（Y）=υ（X）=mol/（L·min），B項錯誤；C項，M點時再加入一定量X，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡后X的轉化率增大，C項錯誤；D項，該反應的正反應為放熱反應，W點消耗X的物質的量大于M點，該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，D項正確；答案選D。