（9分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：


（1）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應式： 通入O2的電極的電極反應式是                          。
A（Fe）電極的電極反應式為                                            ，
（3）乙池中反應的化學方程式為                                              。


⑴CH3OH是還原劑，所在電極為負極，B與電源正極相連，是陽極；
⑵通O2的是正極：O2＋2H2O＋4e―=4OH―  A是陰極： 4Ag＋＋4e―=4Ag
⑶4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2＋4HNO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為：

有關下列說法錯誤的是（   ）
A．氨燃料電池在放電時，氨氣被氧化
B．氨燃料電池在放電時，正極反應為：2NH3+6e-+6OH-N2+6H2O
C．以氨氣代替氫氣的主要原因是：氨氣易液化易儲存
D．燃料電池的能量轉化率一般比普通的電池高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NH3中氫原子可被鋰原子替代。亞氨基鋰（Li2NH）是一種良好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2→LiNH2＋LiH。下列有關說法正確的是
A．Li2NH中N的化合價為－1
B．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
C．LiH中的陽離子半徑大于陰離子半徑
D．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是 （    ）
A．可加入硫酸以提高電解質的導電性
B．充電過程中，陽極LiFePO4的質量減少
C．放電時電池內部Li+ 向負極移動
D．放電時電池負極反應為：FePO4+Li++e－= LiFePO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質的量的敘述，錯誤的是                  （   ）
A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B．0.012 kg12Ｃ中含有約6.02×1023個碳原子
C．1 mol水分子中含有2mol氫原子和1mol氧原子
D．1 mol Ｎe中約含有6.02×1024個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是________。
（2）工作時正極反應為________________________________。
（3）工作時，電解質溶液的PH________（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質溶液中陰離子移向________極；電流方向從________極流向________極。（填正，負）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1升（密度為1.06克/毫升）用鉑電極電解，當溶液中的NaOH的質量分數(shù)改變了1.0%時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是                      （   ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）
①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag+ + e— ="=" Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與原電池反應相同
A．①②B．②③C．②④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(11分)右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。電池總反應為2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。（已知甲醇的標準燃燒熱為-725.76kJ ·mol-1）


（1）該裝置中    （填a或b）為電池的負極，其電極反應為                           。
（2）已知任何反應都具有一定的可逆性。該甲醇質子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應也具有一定可逆性，即其反應原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g） 2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應的平衡常數(shù)表達式K=               ； 在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應的平衡常K將          （填增大、減小、不變），其反應的正反應速率將       （填增大、減小、不變）；逆反應速率將         （填增大、減小、不變）；溫度升高      （填有利或不利于）電池將化學能轉化為電能。
（3）又已知在該條件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) ΔH=+b kJ·mol-1。若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52 kJ的能量，則等質量的甲醇利用圖示裝置理論上可提供           mol電子的電量。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案