【題目】下列物質(zhì)既有離子鍵,又有極性鍵的是( )

A. NH3 B. MgCl2 C. Na2O2 D. NaOH

【答案】D

【解析】

離子鍵為陰陽離子之間形成的化學鍵;不種非金屬原子之間形成的化學鍵為極性鍵

A. NH3 是由極性共價鍵形成的極性分子,故A錯誤; B. MgCl2 只含有離子鍵,故B錯誤;C. Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵,屬于離子晶體,故C錯誤;D. NaOH既有離子鍵又有共價鍵,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.當BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________________。

(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是_________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程的操作和現(xiàn)象是___________________

(4)過程實驗的目的是___________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____________________,得電子能力逐漸減弱。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表列出了有關(guān)晶體的知識其中錯誤的是(

A

B

C

D

晶體

硫化鉀

干冰

金剛石

組成晶體的微粒

陰陽離子

分子

原子

分子

晶體微粒間存在的作用力

離子鍵

共價鍵

共價鍵

范德華力

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應在一個密閉容器中進行,下列措施可以使反應速率增大的是(

①增加少量②升高溫度③體積不變,再通入④縮小體積增大壓強⑤體積不變,再通入He⑥壓強不變,再通入He

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

(1)還原法。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________

(2)電解法。先用6%稀硝酸吸收NOx,會生成HNO2(一元弱酸),再將吸收液導入電解槽中進行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,其電解裝置如圖所示:

①中a應連接電源的____________(填“正極”或“負極”)。

②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。

③陽極的電極反應式為____________________________________。

④電解一段時間后,當電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時,陽離子交換膜兩側(cè)溶液相差____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以氫為原料的工業(yè)生產(chǎn)工藝及氫的獲得是科技工作者研究的重要課題。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1。由H2和CO生成甲醇的熱化學方程式為:2H2(g)+CO(g)= CH3OH(1)的△H=-91kJ·mol-1。則3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)的△H=____________kJ·mol-1

②將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中,測得在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖甲所示。

該反應在a點達到平衡狀態(tài),a點轉(zhuǎn)化率比b點的高,其原因是____________。

(2)利用CO和H2O生產(chǎn)H2:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。將不同配比的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

①該反應的正反應為________反應(填“吸熱”、“放熱”)。

②650℃時,下列敘述說明達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填標號)

a.v(CO):v(H2O):v(H2):v(CO2)=1:1:1:1

b.生成n mol CO2(g)的同時生成n mol H2O(g)

c.n mol CO斷裂的同時斷裂2n mol H—H

d.某時刻,n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=6:1:4:4

③900℃時,達平衡時v(H2O)=_______mol·L-1·min-1。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(3)利用工業(yè)廢氣中的H2S熱分解制H2:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g),F(xiàn)將0.2molH2S(g)通入某恒壓密閉容器中,起始壓強p0=aMPa,在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示,則T6℃時,該反應的Kp=________(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研人員提出了由CO2CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中,C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,七種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________

(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應,產(chǎn)物中含有化學鍵的類型為________________

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒,所得產(chǎn)物的電子式為________;7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 正極片中可回收的金屬元素有AlFeLi、C

C. 沉淀反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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