【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗:往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣,將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中,可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生,鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. 反應后溶液中含有NO3-
B. 反應后溶液中c(H+)增大
C. 實驗過程中有化合反應發(fā)生
D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化
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【題目】在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當溶液恰好呈中性時,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應用均正確的是
A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制做計算機芯片
B.銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C.Zn具有還原性和導電性,可用作鋅錳干電池的負極材料
D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥NH3、SO2等
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【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
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【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 甲=乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲=乙 D. 乙>丙>甲
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問題:
(1)一定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表:
序號 | 熱化學方程式 | 平衡常數(shù) |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2 | K2 |
③ | 2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3 | K3 |
則ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示);K3=__________(用K1、K2 表示)
(2)300℃時,在一密閉容器中發(fā)生反應:2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g),其正反應速率表達式為v正=k·cn(ClNO)。測得速率和濃度的關(guān)系如下表:
序號 | c(ClNO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
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則n=________;k=___________;達到平衡后,若減小壓強,則混合氣體的平均分子量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)25℃時,向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH
①若反應起始和平衡時溫度相同,測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ曲線a所示,則ΔH________0(填“>”、“<”或“不確定”);若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ曲線b所示,則改變的條件是___________。
②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______________。
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【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù),判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各離子濃度的關(guān)系正確的是:
A.c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)
B.c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)
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