設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―
C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子
D．1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
A

試題分析：NH3·H2O是弱電解質，1L0.1mol?L-1的氨水不能電離出0.1NA個OH-，B項錯誤；CCl4為液體，22.4L CCl4含有的分子數(shù)大于NA個，C項錯誤；1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子，D項錯誤。答案選A。
點評：阿伏伽德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題出現(xiàn)的幾率為100%。這雙因為它既考查了學生對物質的量與粒子數(shù)、質量、氣體體積和物質的量濃度之間的關系，又可以與物質結構、鹽類水解、弱電解質的電離等其他的概念性知識點結合成綜合性習題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（14分）（1）(4分)將100.0g Na2CO3和NaHCO3固體混合物充分加熱，使產生的水蒸汽和CO2全部通入足量的Na2O2中充分反應，產生11.2L的氣體（氣體體積已轉算成標準狀況下體積），則混合物中Na2CO3質量分數(shù)是     。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有       mol Al2(SO4)3， Al3＋的物質的量濃度為       ，SO42－的物質的量濃度為     ，含Al3＋的物質的量為       ，質量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
(1)2mol H2O所含的分子個數(shù)跟17g OH離子的數(shù)目之比為           
(2)m滴水的質量為n g，則1滴水所含水分子的個數(shù)為             
(3) 2.3克Na溶于        克H2O中，才能使每10個H2O分子中有1個Na+ .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L－1的濃H2SO4充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體33.6 L。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。（1）鋅的質量；（2）則生成的氣體中SO2和H2的體積比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為
A．0.3mol/LB．0.45mol/LC．0.6mol/LD．0.15mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（  ）
A．0.3 mol/LB．0.03 mol/LC．0.05 mol/LD．0.04 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，Cl2與水發(fā)生反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA
B．常溫常壓下，0.2molAl與足量NaOH溶液反應，轉移電子數(shù)為0.6 NA
C．常溫常壓下，500 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
D．常溫常壓下，16g CH4與18 g NH4+所含質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵3種金屬恰好完全反應，產生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是(    )
A．開始時，產生氫氣的速率相同B．所得溶液的pH值相同
C．所得溶液的質量相等D．參加反應的金屬的質量比為12∶9∶28

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）在反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量為多少？

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