【題目】碳元素以C—C鍵構(gòu)成了有機(jī)界,硅元素以鍵構(gòu)成了整個(gè)礦物界,鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機(jī)界、無機(jī)界和當(dāng)代工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為 _____;分子空間構(gòu)型是__________

(2)發(fā)生水解的機(jī)理如圖:

不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng),原因是____________________。

(3)金剛石熔點(diǎn)為4440℃,晶體硅熔點(diǎn)為1410℃,金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高的原因是_______。

(4)C經(jīng)常形成原子晶體,原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體,原因是_____。

(5)在硅酸鹽中,四面體[如圖(a)(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(c)為片層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中原子的雜化方式為______,化學(xué)式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價(jià)鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價(jià)的硅。從結(jié)構(gòu)角度分析價(jià)鋁能夠置換價(jià)硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式,晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞參數(shù)為底邊長,高,阿伏加德羅常數(shù)為,則石墨晶體的密度為_______。

【答案】 正四面體 C沒有d軌道 結(jié)構(gòu)相似,C原子半徑小,C—C鍵能大 共價(jià)鍵有方向性和飽和性 雜化 AlSi的粒子大小相近

【解析】

(1)鍺和硅是同一主族元素,均為最外層電子數(shù)為4的主族元素,故基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為;利用等電子體原理可知CCl4互為等電子體,故分子空間構(gòu)型是正四面體,故答案為: 正四面體;

(2)根據(jù)發(fā)生水解的機(jī)理圖可知,過程中由于Si原子上的3d空軌道中接受了H2OO原子上的孤對(duì)電子,從而發(fā)生水解反應(yīng),而C原子只有兩個(gè)電子層,L層上沒有d軌道,故不能接受孤對(duì)電子,無法水解,故答案為:C沒有d軌道;

(3)金剛石和晶體硅均為原子晶體,其熔點(diǎn)高低主要取決于其中共價(jià)鍵的鍵能大小,由于C原子半徑比Si原子的小,故C-C的鍵長小于Si-Si的鍵長,一般共價(jià)鍵的鍵長越短,鍵能越大,故金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高的原因是結(jié)構(gòu)相似,C原子半徑小,C—C鍵能大,故答案為:結(jié)構(gòu)相似,C原子半徑小,C—C鍵能大;

(4)C經(jīng)常形成原子晶體,原子晶體是通過共價(jià)鍵結(jié)合的,由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性,決定了原子晶體周圍的原子個(gè)數(shù)受到一定的限制,離子晶體則是通過陰、陽離子之間的離子鍵結(jié)合的,離子鍵沒有方向性和飽和性,使得離子晶體的配位數(shù)增多,故答案為:共價(jià)鍵有方向性和飽和性;

(5)硅酸鹽中的硅酸根()為正四面體結(jié)構(gòu),所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;圖(c)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根,圖(b)中一個(gè)四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個(gè)氧原子的貢獻(xiàn)率為四面體結(jié)構(gòu)單元含有1個(gè)硅、氧原子數(shù)目=1+3×=2.5Si、O原子數(shù)目之比為12.5=25,故化學(xué)式為或者,故答案為:sp3 或者;

(6)鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價(jià)鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價(jià)的硅,首先考慮原子的大小,原子大小相差太大,根本放不進(jìn)去,而Al的半徑雖然比Si的半徑大一些,但還是很接近的,故價(jià)鋁能夠置換價(jià)硅的原因是AlSi的粒子大小相近,故答案為:AlSi的粒子大小相近;

(7)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,1個(gè)晶胞中含有的C原子數(shù)目為個(gè),晶胞參數(shù)為底邊長,高,由于晶胞的底面是一個(gè)棱形,故一個(gè)晶胞的體積為:V=a2b cm3,阿伏加德羅常數(shù)為,則石墨晶體的密度為 ,或者進(jìn)一步化簡為:,故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。 NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備 NaClO的離子方程式為__________;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用,若在空氣中暴露時(shí)間過長且見光,將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱,其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品,用容量瓶配成250.0mL溶液;取25.00mL上述溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和過量KI溶液,密封在暗處靜置5min;用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色,加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

通過計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______(寫出計(jì)算過程, )

若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過少,將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________(填“偏高”或“偏低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】13—丁二烯在環(huán)己烷溶液中與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),會(huì)生成兩種產(chǎn)物MN(不考慮立體異構(gòu)),其反應(yīng)機(jī)理如圖1所示;室溫下,M可以緩慢轉(zhuǎn)化為N,能量變化如圖2所示。下列關(guān)于該過程的敘述錯(cuò)誤的是

A.室溫下,M的穩(wěn)定性強(qiáng)于N

B.N存在順反異構(gòu)體

C.有機(jī)物M的核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為2122

D. H=-(E2-E1)kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來改進(jìn)教材中銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管cd的膠塞,加熱c,其目的是__________。

2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗ac中加入2mL濃硝酸,c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

再由ac中加2mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

3)下表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____,理由是_______。

方案

反應(yīng)物


Cu、濃硝酸


Cu、稀硝酸


Cu、O2、稀硝酸

4)該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液,c中加入固體KMnO4,由ac中加入濃鹽酸。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________;該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_________,但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】平衡:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),下列條件中較為適宜的是(

A.溫度130℃,壓強(qiáng)3.03×105PaB.溫度25℃,壓強(qiáng)1.01×105Pa

C.溫度130℃,壓強(qiáng)5.05×104PaD.溫度0℃,壓強(qiáng)5.05×104Pa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】公認(rèn)的人體必需金屬元素是鈉和鉀。在動(dòng)物中,鈉主要是以氯化鈉形式存在于細(xì)胞外液中,依靠氯化鈉可以把一定量的水吸到細(xì)胞里來,使細(xì)胞里維持一定的水分。某試劑瓶上貼有如下標(biāo)簽,對(duì)該試劑理解正確的是 ( 。

A.該溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

B.若取50毫升溶液,其中的cCl-=0.05 mol·L-1

C.若取該溶液與100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng),需要取該溶液10 mL

D.該溶液與1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的cNa+)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(CD均為石墨電極)。

已知:鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生下列電極反應(yīng):

負(fù)極:PbSO42--2e-=PbSO4 正極:PbO24HSO42-2e-=PbSO42H2O

1)請(qǐng)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式__。

2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液,電解一段時(shí)間后未呈紅色,說明鉛蓄電池的A極為__極。

3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水時(shí)

①若收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣,則至少轉(zhuǎn)移電子__mol。

②若鉛蓄電池消耗H2SO42mol,則可收集到H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下:

回答下列問題:

1分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_______種,共面原子數(shù)目最多為_______。

2B的名稱為_________。寫出符合下列條件B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

a.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

3)該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應(yīng)制取B,其目的是______________。

4)寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________,該步反應(yīng)的主要目的是____________。

5)寫出⑧的反應(yīng)試劑和條件:_______________;F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。

6)在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程。__________

……目標(biāo)化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、BC、DE五種元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C為金屬且同周期,原子序數(shù)A<B<C。A、C核外均沒有未成對(duì)電子;B原子核外有二個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道。D原子最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的三倍。E能與D形成化合物ED2,可用于自來水的消毒。

1C的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_____DE的電負(fù)性大小關(guān)系為____(用元素符號(hào)表示)。

2)化合物E2D分子的空間構(gòu)型為____________________,中心原子采用_____________雜化。ED還可形成三角錐結(jié)構(gòu)的陰離子,該離子的化學(xué)式為_______,任意寫出一種它的等電子體的化學(xué)式為____________。

3BE能形成一種化合物BE4,其熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):l 364℃。則該化合物屬于____晶體,晶體內(nèi)含有的作用力類型有__________。

4AB、D三種元素形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,則晶體的化學(xué)式為______。若最近的BD的原子距離為a cm,該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。

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