已知:T℃時,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽離子)。下列說法正確的是
:
A.a(chǎn)線代表的是PbCO3
B.T℃時,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和,溶液中c(Ca2+):c(Pb2+)=3×10-5。
C.T℃時,向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀會轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀
D.T℃時,向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體,會使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣,某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知:制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性,與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純,得到錳酸鉀晶體,利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣化學(xué)性質(zhì)。
(1)打開分液漏斗活塞及彈簧夾2,觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失,黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余,寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。
①C中盛裝的試劑為 。
②陶瓷多孔球泡的作用是 。
(3)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.5g所制漂白粉配成溶液,調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑,用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定,三次平行實(shí)驗(yàn)平均每次消耗20.00ml標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點(diǎn),反應(yīng)原理涉及到的方程式為:
3ClO-+I-=3Cl-+ IO3- IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2
①所選的指示劑為 ,達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 。
②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
(4)打開分液漏斗活塞及彈簧夾1,可觀察到D中的現(xiàn)象為 ,該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液,滴加硝酸酸化的硝酸銀,若有白色沉淀產(chǎn)生,也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇,你認(rèn)為是否正確并說明理由 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列坐標(biāo)圖均涉及到平衡原理,其中相關(guān)表述正確的是( )
A.圖②表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
B.圖③表示反應(yīng)2NH3(g)3H2(g)+N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時,N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系
C.圖④表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的離子的濃度關(guān)系,當(dāng)處于b點(diǎn)時,蒸發(fā)部分的水后,可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處
D.圖①表示室溫下,用0.1mol·L-1氨水吸收HCl氣體時,溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化,實(shí)線表示c(NH3·H2O),虛線表示c(NH4+),處于M點(diǎn)時溶液呈中性
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1~36號元素,且原子序數(shù)依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相鄰元素,Y元素基態(tài)原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài);M為元素周期表1~36號元素中電負(fù)性最小的元素,W元素基態(tài)原子的價電子構(gòu)型為3d74s2;R位于周期表第11列;卮鹣铝袉栴}(若需表示具體元素必須用相應(yīng)的元素符號):
(1)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是_____________(用元素符號表示),Y的最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于X的最簡單氣態(tài)氫化物,主要原因是____________。
(2)R元素基態(tài)原子的電子排布式為_______。Z、M形成化合物M2Z2的電子式為_________。
(3)X、Z、W三種元素可以形成橘紅色易升華的固體配合物W2(XZ)8,該配合物中提供空軌道的是_________,提供孤對電子的是__________________(填化學(xué)式)。
(4)已知某化合物部分結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,該化合物由X、Y兩元素組成,硬度超過金剛石。該化合物的化學(xué)式為_____,其晶體類型為______,晶體中X、Y兩種元素原子的雜化方式均為___________。
(5)在圖(b)中標(biāo)出R晶體中R原子的位置,該晶體中R原子直徑為a pm,R的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶胞密度表達(dá)式為___________g·cm-3(用a,M,NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,28 g 14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
B.常溫下,100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA
C.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L-1的氨水
D.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硝基苯是重要的化工原料,用途廣泛。制備反應(yīng)如下:
組裝如右上圖反應(yīng)裝置。 制備、提純硝基苯流程如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
物 質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度(20 ℃)/g · cm-3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
濃硝酸 | — | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
濃硫酸 | — | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
請回答下列問題:
(1)配制混酸應(yīng)在燒杯中先加入 ;實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管最好用________代替(填儀器名稱);恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 。
(2)反應(yīng)溫度控制在50~60 ℃的原因是 ;反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)物在 層(填“上”或者“下”),步驟②分離混酸和產(chǎn)品的操作名稱是 。
(3)用Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時,怎樣驗(yàn)證液體已洗凈? 。
(4)固體D的名稱為 。
(5)用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯(用Ph-NO2表示 )反應(yīng)可生成染料中間體苯胺(Ph-NH2),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如下圖所示:△H1=-393.5kJ•mol-1,△H2=-395.4kJ•mol-1,下列說法正確的是( )
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需吸熱
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D.石墨和金剛石是同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述能說明反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的有( )
①A、B、C的百分含量相等;
②單位時間,消耗a mol B,同時生成2a mol C;
③單位時間,消耗a mol A,同時生成0.5a mol B;
④外界條件不變時,物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間改變;
⑤外界條件不變時,氣體總分子數(shù)不再變化;
⑥A、B、C分子數(shù)之比為2:1:2.
A.除④外 B.除②⑥外 C.②④⑤ D.③⑤
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