對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體,下列說法正確的是
A.若質(zhì)量相等,則質(zhì)子數(shù)相等
B.若原子數(shù)相等,則中子數(shù)相等
C.若分子數(shù)相等,則體積相等
D.若體積相等,則密度相等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:
I (1)直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。
①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=_____(用n表示)。
(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。
□H2PO2-+□Ag++□______=□PO43-+□Ag+□______
(3) 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下:
①在步驟a中,需要通入氧氣和水,其目的是______.
②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______.
③下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說法正確的是______(填字母).
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2•3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶體
II (4)查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________,已知某溫度下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而而呈現(xiàn)周期性變化的原因是( )
A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B.元素的原子半徑呈周期性變化
C.元素的化合價(jià)呈周期性變化
D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中正確的是( )
A.將KI和FeCl3溶液棍合,溶液變棕黃色,說明還原性Fe2+>I-
B.NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色
C.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2
D.SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高二下期中理科化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( )
A.淀粉、CuO、HClO、Cu
B.水玻璃、Na2O•CaO•6SiO2、AgO、SO3
C.KAl(SO4)2•12H2O、KClO3、NH3•H2O、CH3CH2OH
D.普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表)。其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3, 20mLl, 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,__________。
步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾。
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是__________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為__________。
(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,AlCl3是催化劑,請(qǐng)推測(cè)1, 2-二氯乙烷的作用__________。
(3)有同學(xué)建議將裝置中溫度計(jì)換成攪拌器,那么溫度計(jì)應(yīng)移到什么地方__________。
(4)步驟2后續(xù)操作是__________。
(5)步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。
(6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止__________。
(7)最后收集到間溴苯甲醛10mL,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________。
附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101kPa)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
如下a、b、c、d、e、f是六種有機(jī)物,其中a是烴類,其余是烴的衍生物,下列有關(guān)說法不正確的是
已知:
A.若a的相對(duì)分子質(zhì)量是42,則d是丙醛
B.若d的相對(duì)分子質(zhì)量是44,則a是乙炔
C.若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2),則f的分子式是C16H16O2
D.若a為單烯烴,則d與f的最簡(jiǎn)式一定相同
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
有機(jī)物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C:
(1)A的分子式為_________________,C的含氧官能團(tuán)名稱為_________________。
(2)A制取C的有機(jī)反應(yīng)類型為_________________;A制取B的化學(xué)方程式為:_________________。
(3)A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________,A分子中一定共面的碳原子有_________________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的△H__________0(填“<”“>”“=”);
(2)830℃時(shí),向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O,反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.003mol•L-1•s-1,則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為__________;反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后,達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為__________;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______(填正確選項(xiàng)前的字母);
a.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
c.c(CO)不隨時(shí)間改變 d.單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等
(4)已知1000℃時(shí),要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物c(H2O):c(CO)應(yīng)不低于__________;
(5)已知CO可用于制備很多物質(zhì):
2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ•mol-1
2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-556.0kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
請(qǐng)寫出S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)熱化學(xué)方程式_______________;
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