【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

【答案】D

【解析】

A．a點(diǎn)為0.01 mol·L-1的HA溶液，此時(shí)溶液中存在HA和H2O的電離平衡，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)為在20mL0.01 mol·L-1的HA溶液中滴加10mL0.01 mol·L-1的NaOH溶液，此時(shí)溶液中NaH和HA等物質(zhì)的量混合，溶液pH＜7，說明HA的電離程度大于A-的水解程度，則c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C．d點(diǎn)為滴加20mLNaOH溶液，此時(shí)恰好完全中和生成NaA，溶液中存在的電荷守恒式為c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒式為c(Na+)=c(A-)+c(HA)，則c(OH-)-c(H+)=c(HA)＜c(A-)，故C錯(cuò)誤；

D．a點(diǎn)為HA溶液，b點(diǎn)是HA和NaA等濃度的混合溶液，c點(diǎn)是NaA和少量HA的混合液且溶液pH=7，d點(diǎn)是NaA的溶液，酸、堿溶液都抑制了水的電離，NaA促進(jìn)水的電離，且所含NaA的濃度越大，溶液中水的電離程度越大，則a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用下圖的方法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（ ）

A. 該保護(hù)方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管柱

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中由粗硅制純硅的常用方法為：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl。

若在25℃、101kPa條件下反應(yīng)生成HCl氣體49L，(注：25℃、101kPa條件下氣體摩爾體積為24.5Lmol-1)則：

（1）反應(yīng)生成HCl氣體的質(zhì)量為__，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___。

（2）反應(yīng)生成的HCl氣體溶于127mL水中，得到密度為1.20gmL-1的鹽酸，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

（3）“從沙灘到用戶”涉及多個(gè)反應(yīng)，其中制取粗硅的反應(yīng)方程式為___。純凈的石英與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃，反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其組成為(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%�，F(xiàn)以石灰石、純堿和石英為原料生產(chǎn)這種玻璃10t，石灰石的利用率為80%，純堿和石英的利用率為95%，至少需耍上述原料的質(zhì)量是___t。(保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的＋1價(jià)離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是

A. 金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C. Si-O和C-O的鍵能

D. 對(duì)羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mLB.75 mLC.80 mLD.100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________。

A．配制銀氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解

B．在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液

C．驗(yàn)證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液

D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170 ℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

E．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾

G．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度

II.某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：+H2O

密度(g·cm－3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

(1)制備粗品：

將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是________________，②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是__________。

(2)制備精品：

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________(填“上”或“下”)層，分液后用______(填編號(hào))洗滌。

a．KMnO4溶液　 b．稀H2SO4　 c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________(填“f”或“g”)口進(jìn)入。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.向Cu2＋濃度為1×10－5 mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

B.25 ℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則X，Y可能是（ ）

A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯

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