10 g硫磺在 O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使 500 g H2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為                                  ，熱化學(xué)方程式為                                            。
10 g硫磺燃燒共放出熱量為：
＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g·C)－1×(62.4－18)C = 92.8 kJ，則lmol(32g)硫磺燃燒放熱為="-297" kJ?mol-1，硫磺的燃燒熱為297 kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為：S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H="-297" kJ?mol-1
既要掌握燃燒熱的概念，又要理解通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的方法：先測(cè)得一定質(zhì)量溶液前后的溫度變化（通過(guò)量熱器），然后應(yīng)用公式Q = m·C(t2－t2)計(jì)算。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。
化學(xué)鍵
Cl－Cl
H—H
H—Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946
（1）按要求完成填空
a  2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
（2）1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    

（3） 已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3
則CH3OH(l)＋O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          （用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O2（g）==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2（g）==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。
已知：H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H1=—285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=—889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g） △H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。


 
  （2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得   L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

  （3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某
研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充
入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始
CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)（填“>”“<”
或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是          。
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

液化氣的主要成分是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為500kJ，寫(xiě)出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                            丁烷的燃燒熱為      kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)="==" 4CO2(g)+5H2O(g)；△H="="       kJ /mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為（   ）
A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1
（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A．Q1＝Q3<Q2B．Q2＞Q3＞Q1C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
C．24gC與1LO2反應(yīng)生成2LCO時(shí)放出221kJ熱量
D．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動(dòng)
D．pH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物總能量可能是
A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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