【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.乙醇含有的鍵數(shù)為
B.含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為
C.每生成 ,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為
D.標準狀況下,與充分反應(yīng),產(chǎn)物分子數(shù)為
【答案】B
【解析】
A.乙醇的物質(zhì)的量為:,乙醇分子中含有碳氫鍵,含有的鍵數(shù)為,故A錯誤;
B.的物質(zhì)的量為:,中含有質(zhì)子和中子的物質(zhì)的量都是1mol,則含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為,故B正確;
C.若用雙氧水或過氧化鈉制取氧氣,二者化學式中氧元素的化合價都是價,則每生成,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,故C錯誤;
D.標準狀況下,與充分反應(yīng)生成二氧化氮,標況下二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol,由于二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡,則反應(yīng)后產(chǎn)物的分子數(shù)小于,故D錯誤;
故答案為B。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為,分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3
B.氯化鋁在177.8℃時升華,因此AlCl3為分子晶體,是非電解質(zhì)
C.碳元素和硅元素同主族,因此CO2和SiO2互為等電子體
D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為(,,)
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【題目】FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡: Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時,c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說法正確的是
A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.T1、T2時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C.反應(yīng)處于D點時,一定有υ正<υ逆
D.恒溫下加入KCl固體,平衡逆向移動
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【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當有0.1mol鋅溶解時,流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]都是限制使用的食品添加劑。
(1)KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑,其原因是(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。
(2)已知幾種電解質(zhì)溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填羅馬數(shù)字)。
(3)向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。
①寫出m點反應(yīng)的離子方程___
②當加入45mL NaOH時,燒杯中Al元素的存在形式為 __________
③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=________。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精確計算結(jié)果)。
(5) 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________。
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù)。下列敘述正確的是( )
A. 在標準狀況下2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA
B. 將1mol Cl2通入水中,則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA
C. 將CO2通過Na2O2使其質(zhì)量增加a g時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/14
D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA
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【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成。2.24L該混合氣體完全燃燒后,得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算為標準狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是( )
A.CH4和C3H4B.CH4和C3H8
C.C2H6和C3H4D.C2H4和C2H6
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【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)蘋果酸的分子式為___。
(2)1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標準狀況下的氫氣___L。
(3)蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___(填序號)。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
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