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【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是(　　)

A. X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B. X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2

D. 1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

【答案】BC

【解析】

A．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，且直接相連，則可能所有原子都在同一平面上，故A錯誤；

B．含酚-OH，遇到FeCl3溶液時顯紫色；含碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C．酚-OH的鄰對位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應，則1mol X與足量的濃溴水反應，最多消耗4mol Br2，故C正確；

D．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗7mol H2，故D錯誤；

故答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對離子方程式的評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應： H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：

CO32-+2H+CO2↑+H2O

錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

向NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH+CO2HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

(1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入__，目的是__。

(2)試管b中觀察到的主要現象是__。

(3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__。

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__。

(5)反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，__、__，然后分液，得到乙酸乙酯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。

（1）下列不能判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是___(填選項)；

A.2v生(NH3)=v耗(CO2)

B.密閉容器中氨氣的物質的量不變

C.容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變

D.密閉容器中總壓強保持不變

E.形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂

（2）能使該反應的反應速率增大的是___(填選項);

A.及時分離出CO2氣體

B.適當升高溫度

C.加入少量NH2COONH4(s)

D.選擇高效催化劑

（3）如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產生的CO2和H2O的物質的量之比為1∶1，A的相對分子量小于30，在下圖變化中，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發(fā)生反應產生磚紅色沉淀，E有香味，(反應條件未寫出)。

(1)寫出下列各步變化的化學方程式(注明反應條件)

反應① _________________________________；

反應②__________________________________；

反應④__________________________________；

反應⑤__________________________________。

(2)寫出下列反應類型：

反應① _____________________，反應② _____________________，

反應④ _____________________，反應⑤ _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質中有極其重要的作用，如圖為合成的反應過程：

回答下列問題：

(1)I原子價電子排布式為___________，其能量最高的能層是___________(填能層符號)。

(2)H、C、O三種元素的電負性由大到小的順序為___________。

(3) 中碳原子的雜化方式為___________。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應為ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反應涉及的物質中，固態(tài)時屬于分子晶體的是___________。

②NH3的空間構型為___________。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。

(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的___________。

(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：

①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。

②若該晶胞參數a＝658 pm，則該晶胞密度為___________(列出計算表達式)g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列幾組物質：

①16O2和18O3②35Cl和37Cl-③金剛石和石墨④12C和16C⑤1H2O和D2O⑥CH4與C7H16⑦C2H4和C3H6⑧淀粉和纖維素⑨CH3CH2CH2CH3和⑩CH3CH(CH3)CH2CH2CH3和CH3CH2CH2(CH3)CHCH3 和 和

(1)互為同位素___；

(2)互為同素異形體___；

(3)互為同系物___；

(4)互為同分異構體___；

(5)為同一物質___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為鋅銅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（ ）

A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導線流向銅片

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護

D.溶液中陽離子向極移動，且極上發(fā)生的是氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數的數值Ka=10－8

B. pOH=11時，ClO2－部分轉化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

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