在2A(g)＋B(g) ＝ 3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1

C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省襄陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列說法正確的是( )

A．容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol

B．容器中H2O(g)的物質(zhì)的量至少為0.45mol

C．NH3的平均反應速率為0.010mol/(L·s)

D．NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4:5:4:6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省徐州市高二下第二次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效,下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是 ( )

A.分子中含有三種含氧官能團

B.1 mol該化合物最多能與6 mol NaOH反應

C.既可以發(fā)生取代反應,又能夠發(fā)生加成反應

D.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,也能和NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省江陰市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組的同學用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。實驗步驟如下，回答下列問題：

（1）用分析天平準確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 （填一儀器名稱）量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。

（2）用濃度為0.1000mol／L的鹽酸標準溶液進行滴定。滴定管在使用前應先檢漏、洗滌、 、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。

（3）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下

下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)以上信息分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。（如有幾種，可任填一種）

（4）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為 。若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計算值 （填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省江陰市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實能說明NH3·H2O一定是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下，NH3·H2O溶液能使酚酞變紅；

B．氨氣極易溶于水；

C．常溫下，體積、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，與同濃度HCl溶液中和時，消耗HCl溶液的體積：前者＞后者；

D．常溫下，將pH=13的醋酸鈉溶液稀釋到1000倍，測得pH>10

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省江陰市高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H2(g)+I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分數(shù)增加的是

①增加反應物濃度 ②增大氣體的壓強 ③升高體系的溫度 ④使用催化劑

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應速率的主要因素是( )

A．參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B．催化劑

C．溫度、壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高一下學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 ( )

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市靜�？h六校高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電子表和電子計算器的電源通常用微型銀－鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，電極總反應為：Ag2O + H2O + Zn ＝ Zn(OH)2 + 2Ag。下列敘述正確的是

A．Zn是正極， Ag2O是負極

B．工作時電子由Zn極經(jīng)溶液移向Ag2O極

C．該電池可將化學能100%轉(zhuǎn)化為電能

D．Zn是負極，反應為Zn-2 e-+2OH-= Zn(OH)2

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