【題目】某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋,這樣操作的目的是________,操作中不需要的儀器有________(填入正確選項前的字母)。
a.藥匙 b.燒杯 c.石棉網(wǎng) d.玻璃棒 e.坩堝
(2)通入足量SO2時,C中觀察到的現(xiàn)象為______________________________。
(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成:__________________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________________________________________________________。
(4)D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填入正確選項前的字母)。
a.濃H2SO4b.酸性KMnO4溶液
c.碘水 d.NaCl溶液
【答案】濃鹽酸 抑制氯化鐵水解 ce 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ 取C中反應(yīng)后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水(或H2O2溶液等),溶液變紅 不合理 硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4,干擾實驗 使氣體充分吸收,防止溶液倒吸 bc
【解析】
(1)氯化鐵在水溶液中易發(fā)生水解,因此配制氯化鐵溶液時,一般先把氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中,再加水稀釋,以抑制其水解。配制溶液在燒杯中進(jìn)行,不需要石棉網(wǎng)和坩堝;
(2)SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe3+被還原為Fe2+,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色;
(3)①SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成硫酸和FeCl2,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+;
②檢驗Fe2+時要排除Fe3+的干擾,即先加KSCN溶液,在確認(rèn)溶液中不存在Fe3+的情況下,加入氯水等氧化劑,若有Fe2+,則溶液變紅;
③向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀可能是硝酸將溶解的SO2氧化為H2SO4,從而生成白色沉淀,所以不合理;
(4)倒置的漏斗與水有較大的接觸面積,可使氣體充分吸收并防止溶液倒吸;
(5)驗證SO2具有還原性,要求用具有氧化性的試劑,能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)且有明顯現(xiàn)象,答案為bc。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A.過氧化鈉投入水中:Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+
B.用FeCl3腐蝕印刷電路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
C.在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.Fe與水蒸氣反應(yīng):2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
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【題目】空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成,我國科學(xué)家用下列實驗研究其成因:反應(yīng)室底部盛有不同吸收液。將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載氣通入反應(yīng)室,相同時間后,檢測吸收液中SO42-的含量數(shù)據(jù)如下表所示,下列說法正確的是
反應(yīng)室 | 載氣 | 吸收液 | SO42-含量 | 數(shù)據(jù)分析 |
① | N2 | 蒸餾水 | a | bd>ac |
② | 3%氨水 | b | ||
③ | 空氣 | 蒸餾水 | c | |
④ | 3%氨水 | d |
A.實驗表明:酸性環(huán)境下,更有利于硫酸鹽的形成
B.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與N2有關(guān)
C.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng):SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2
D.燃煤產(chǎn)生的氣體盲目排放會引起酸雨但不會加劇霧霾形成
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提取碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:
Ⅰ.pH=2 時, NaNO2 溶液只能將 I-氧化為 I2,同時生成 NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_____。
(2)方案甲中,根據(jù) I2的特性,分離操作 X 的名稱是_____。
(3)Cl2、酸性 KMnO4 等都是常用的強氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的 I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_____。
(4)方案乙中,已知反應(yīng)③過濾后,濾液中仍存在少量的 I2、I-、IO3-。 請檢驗濾液中的I-,將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑:稀 H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3 溶液。
A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。
B._____。
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【題目】某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料,以KOH為電解質(zhì)的用于手機的可充電的高效燃料電池,充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/span>
(1)充電時,原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。
(2)放電時:負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。
(3)在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648 g,則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
(4)若在常溫常壓下,1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
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【題目】向一定量的銅和 Fe2O3 的混合物中加入 200mL1.5 mol·L-1的稀硫酸,完全反應(yīng)后固體無剩余,得到的溶液中只有兩種溶質(zhì),假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變,則下列說法正確的是( )
A.原混合物中 Cu 和 Fe2O3 的質(zhì)量之比為 1∶2
B.反應(yīng)后的溶液中 CuSO4 的物質(zhì)的量的濃度為 1mol/L
C.若用 CO 還原等質(zhì)量的原混合物,充分反應(yīng)后,質(zhì)量將減少 4.8 克
D.該反應(yīng)過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,某儲氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增小
B.吸收y mol H2只需1 mol MHx
C.容器內(nèi)氣體密度保持不變時則反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
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【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列敘述中不正確的是
A.25℃時,向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)紅褐色沉淀
B.25℃時,MgCl2溶液中有少量FeCl3時,可以加入MgO進(jìn)行除雜
C.25℃時,加大量水稀釋氨水,電離程度增大,溶液導(dǎo)電能力增強
D.25℃時,+H2ONH3·H2O+H+的平衡常數(shù)為5.6×10-10
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答:
(1)寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)C點加入鹽酸溶液的體積為 。
(3)原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量是 ,NaOH的質(zhì)量是 。
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