【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________________________;
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H_______0(1分)(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值____________(填“增大”、“減小”或“不變”);若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1,則N2消耗速率為v(N2)=_______________。
【答案】 < 減小 6mol/(Lmin)
【解析】(1)可逆反應(yīng)3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=;(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H<0,對(duì)于放熱反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)減。灰阎CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則N2消耗速率為:v(N2)=v(CO)/3=18molL﹣1min﹣1/3=6molL﹣1min﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )
A. 稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B. 分離柴油和水
C. 把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)
D. 分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】超細(xì)氧化鎳(NiO)是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以Ni(NO3) 6H2O和[CO(NH2)2](尿素)為原料制備。
(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為_____________。
(2)與NO3-離子互為等電子體的一種分子的分子式為__________。
(3)尿素分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為________,1mol尿素分子中含有的σ鍵的數(shù)目為______。
(4)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。
(5)NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2+空缺,另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某氧化鎳樣品中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比為6:91,若該晶體的化學(xué)式為NixO,則x=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率x
A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)1.5mol HNO3約含有個(gè)氧原子,含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是mol.
(2)22克CO2的物質(zhì)的量為mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L.
(3)4gNaOH固體的物質(zhì)的量為mol,將其溶于水配成500mL溶液,此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 .
(4)將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是 .
(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe (OH)3膠體的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū),下列說(shuō)法正確的是
A.元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素
B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過(guò)渡元素
C.過(guò)渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素
D.p區(qū)元素都是非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A. 飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
B. MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO
C. Al2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3
D. Fe2O3FeCl3(aq) 無(wú)水FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下自發(fā)過(guò)程可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是
A. 硝酸銨溶于水
B. 兩種理想氣體自發(fā)混合時(shí)熱效應(yīng)為0
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )
A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C.根據(jù)圖3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過(guò)濾
D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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