在恒溫恒容下，對反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量如下表：
CO2H2COH2O
甲a mola mol0 mol0 mol
乙2a mola mol0 mol0 mol
丙0 mol0 mol2a mol2a mol
丁a mol0 mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，n（CO）的大小順序是（　　）
A．丙＞乙=�。炯�B．乙＞丁＞甲＞丙
C．乙=�。颈�=甲D．�。颈疽遥炯�
甲和乙均只有反應物，不需轉(zhuǎn)化，對丙和丁進行“一邊倒”轉(zhuǎn)化，
假設丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉(zhuǎn)化為CO2、H2，則：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
丙開始時 0mol0mol 2amol 2amol
丙假設全轉(zhuǎn)化 2amol2amol0mol 0mol
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
丁開始時amol 0mol amolamol
丁假設全轉(zhuǎn)化 2amol amol0mol 0mol
經(jīng)轉(zhuǎn)化后，乙、丁的起始濃度一樣，為等效平衡，平衡時CO的物質(zhì)的量相等，
丙相當于在乙平衡的基礎上，再加入amol氫氣，平衡向正反應移動，故CO的物質(zhì)的量：丙＞乙，
乙相當于在甲平衡的基礎上，再加入amol CO2，平衡向正反應移動，故CO的物質(zhì)的量：乙＞甲，
綜上所述，CO的物質(zhì)的量：丙＞乙=丁＞甲，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下的可逆反應，向容器中加入反應物．請回答：
（1）反應剛開始時：反應物濃度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（2）反應進行中時：反應物濃度______（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應速率______．生成物濃度______，逆反應速率______．
（3）反應達到平衡后：反應物濃度______（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度______．此時正反應速率與逆反應速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的可逆反應：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）．下列說法正確的是（　　）
A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小
C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是一種高能、清潔的能源，且是重要的工業(yè)原料．煤的氣化過程存在如下反應：
CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g）△H＜0
反應達到平衡后，采用如下措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）
A．更換高效催化劑B．增大CO的濃度
C．降低溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＜e+f
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在200℃時，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br2）______，
而c（HBr）______，從而化學反應速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當反應進行到v正與v逆______時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將______．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液氨常用作制冷劑，回答下列問題
（1）一定條件下在密閉容器中發(fā)生反應：
a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)       b．2HI(g)  H2(g) + I2(g)
①寫出反應a的平衡常數(shù)表達式                  
②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向      （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內(nèi)顏色將怎樣變化      （填“加深”、“變淺”或“不變”）
（2）工業(yè)上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.60 kJ·mol－1
下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
                時間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0
1
2
3
4
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
NH3
0
0.20
 
1.00
1.00
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
（4）肼（N2H4）的性質(zhì)類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因                        

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH<0
某溫度和壓強條件下,分別將0.3 mol SiCl4(g)、0.2 mol N2(g)、0.6 mol H2(g)充入2 L密閉容器內(nèi),進行上述反應,5 min達到平衡狀態(tài),所得Si3N4(s)的質(zhì)量是5.60 g。
(1)H2的平均反應速率是　　　　 mol·L-1·min-1。 
(2)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是　　　　 mol·L-1。 
(3)SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率是　　　　。 
(4)若按n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=3∶2∶6的投料配比,向上述容器不斷擴大加料,SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率應　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)在不改變反應條件的情況下,為了提高SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率,可通過改變投料配比的方式來實現(xiàn)。下列四種投料方式,其中可行的是　　　　。 
選項
投料方式
A
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=1∶1∶2
B
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 1∶2∶2
C
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 3∶2∶2
D
n(SiCl4)∶n(N2)∶n(H2)=" " 2∶1∶3
 
(6)達到平衡后升高溫度,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是　　　　(填字母序號)。 
A.c(HCl)減少
B.正反應速率減慢,逆反應速率加快
C.Si3N4的物質(zhì)的量減小
D.重新平衡時c(H2)/c(HCl)增大

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