【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中,FeSO4NO[Fe(NO)]SO4棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水,硫酸亞鐵溶液

B. 裝置J收集的氣體中不含NO

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 若觀(guān)察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NOCu發(fā)生了反應(yīng)

【答案】B

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖,在裝置ECu與稀硝酸反應(yīng)制備NO,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前向裝置中通入一段時(shí)間的N2排盡裝置內(nèi)的空氣由于HNO3具有揮發(fā)性,制得的NO中混有HNO3g)和H2Og),裝置F用于除去NO中的HNO3g),裝置G中的無(wú)水CaCl2用于干燥NO,裝置H用于探究NOCu粉的反應(yīng),裝置I用于檢驗(yàn)NO。A,裝置F中盛放水除去NO中的HNO3g),根據(jù)題意用FeSO4溶液檢驗(yàn)NO,裝置I中盛放FeSO4溶液,A項(xiàng)正確;B,檢驗(yàn)NO的反應(yīng)為FeSO4+NO[FeNO]SO4,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),NO不能被完全吸收,NO難溶于水,裝置J的氣體中含有NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為了防止倒吸,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入NOC項(xiàng)正確;D,若觀(guān)察到裝置H中紅色粉末變黑色,說(shuō)明NOCu作用產(chǎn)生了黑色固體,說(shuō)明NOCu發(fā)生了反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)有以下步驟,其中正確的操作順序是(

①蘸取待測(cè)液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列詩(shī)句描述的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )

A.月波成露露成霜B.雪融山頂響流泉

C.粉身碎骨渾不怕D.爆竹聲中一歲除

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個(gè)興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱(chēng)是____________;溶液1是____________。

(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2,打開(kāi)儀器a的活塞;片刻后,打開(kāi)集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3。

(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無(wú)水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。

(4)乙小組在制備N(xiāo)a2S2O3時(shí)進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過(guò)程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________

(5)測(cè)定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶,調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過(guò)濾,洗滌,在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。

①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。

②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

稱(chēng)量1.0g樣品溶于水,配成250 mL溶液;

準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;

滴加幾滴酚酞溶液;

0.1000molL的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積(mL

所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________

2所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________

3若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)

e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問(wèn)題。

(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號(hào)或化學(xué),以下同)

(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________;

(3)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻?/span>________;

(4)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________;

(5)上表元素中,存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________

Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

T

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)

Y

M層比K層少1個(gè)電子

Z

第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)元素T在元素周期表中的位置是________________。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填序號(hào))。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

b.Y的化合價(jià)比Z低

c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類(lèi)型有________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知298K時(shí)Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線(xiàn)I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是(

A.二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫鈉俗稱(chēng)蘇打或純堿

D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是

A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L

C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案