【題目】由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) | 溫度/℃ | 起始時(shí) | 平衡時(shí) | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為70%
C. 實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí),a<7.0
D. 實(shí)驗(yàn)3達(dá)平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)值增大
【答案】C
【解析】A、實(shí)驗(yàn)1中,開(kāi)始通入20.0mol的CO和20.0molH2S,建立的平衡,與開(kāi)始通入10.0mol的CO和10.0molH2S,建立的平衡互為等效平衡,通入20.0mol的CO和20.0molH2S,達(dá)到平衡, CO物質(zhì)的量為(20-20×3/10)mol=14mol,溫度由150℃升高到400℃,CO的物質(zhì)的量由14mol→16mol,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、實(shí)驗(yàn)1中消耗CO的物質(zhì)的量為(10-7.0)mol=3mol,即CO的轉(zhuǎn)化率為3/10×100%=30%,故B錯(cuò)誤;
C、 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)
起始:10 10 0 0
變化:3 3 3 3
平衡:7 7 3 3 ,此溫度下,K=,實(shí)驗(yàn)2中濃度商Qc=<K,說(shuō)明反應(yīng)正向移動(dòng),即a<7.0,故C正確;D、平衡常數(shù)只受溫度的影響,因此再充入1.0molH2,平衡逆向移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分類或歸類正確的是
①硫酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物
③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質(zhì) ④二氧化硫、氨氣、乙醇都是非電解質(zhì)
⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體
A.①③④B.②③C.②④D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì),G、J的焰色均為黃色。反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng);反應(yīng)②可用于焊接鐵軌。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為 ,J的化學(xué)式為 。
(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(3)D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)硫酸鉀()具有強(qiáng)氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下:
(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進(jìn)行電解,生成過(guò)硫酸銨溶液.寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________.
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示.在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為:將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,__________________________,干燥.
(3)樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:稱取過(guò)硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30mL水溶解.
步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過(guò)量),搖勻,在暗處放置30min.
步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00mL.(已知反應(yīng):I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30min”,立即進(jìn)行步驟3,則測(cè)定的結(jié)果可能_______(選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”);上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________.
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______.
(4)將0.40mol過(guò)硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液,在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示(H+濃度未畫(huà)出).圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2>P1) | 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 | 平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 | 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 |
圖示 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過(guò)濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②⑤ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn):(N2O42NO2△H>0) (a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中,溴水的質(zhì)量增加21.0g.
(1)混合氣體中的氣態(tài)烷烴是?
(2)混合氣體中單烯烴的分子式是?其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?
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