(1)寫出CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

(2)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？_________(填“合理”或“不合理”)。簡要說明理由____________________。

(3)該同學(xué)無法確定反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置B的作用是_____________________________________________。

D的作用是：_______________________________________________。

(4)為確認(rèn)反應(yīng)產(chǎn)物，請完成下表中所列實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

①確認(rèn)是否有氧氣產(chǎn)生的操作是：

現(xiàn)象：

結(jié)論：

②確認(rèn)是否有硫酸鈉產(chǎn)生的操作是：

現(xiàn)象：

結(jié)論

解析：本題中CO2與Na2O2反應(yīng)這一主干知識，延伸為SO2與Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物的判斷與檢驗(yàn)。SO2與CO2相比較兩者共同之處在于均為酸性氧化物，不同之處在于SO2具有較強(qiáng)的還原性。所以SO2與Na2O2的反應(yīng)與CO2與Na2O2的反應(yīng)既有相似之處又存在區(qū)別。在反應(yīng)過程中，由于Na2O2的強(qiáng)氧化性，S元素的化合價應(yīng)由+4價升高到+6價，反應(yīng)產(chǎn)物中可能會生成O2。O2的檢驗(yàn)可利用其特征檢驗(yàn)法：能使帶火星的木條復(fù)燃。

答案：

(1)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑

(2)合理  因?yàn)镹a2O2有強(qiáng)氧化性，SO2有還原性

(3)干燥SO2  吸收多余SO2防止空氣進(jìn)入C中，從而使Na2O2與空氣中的水分和CO2反應(yīng)

(4)

操作

現(xiàn)象與結(jié)論

①將帶火星木條接近a口

木條復(fù)燃，證明有O2生成

木條不復(fù)燃，證明無O2生成

②將C中固體溶入HCl中再加入BaCl2溶液

有沉淀產(chǎn)生，證明有Na2SO4生成

無沉淀產(chǎn)生，證明無Na2SO4生成


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。

已知：? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ；

A. P3＞P2，T3＞T2???????? B. P1＞P3，T1＞T3??? C. P2＞P4，T4＞T2???????? D. P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是 ????? ；

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小

B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池，寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mL pH＝5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，此時可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入?????? （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為??? g。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省淄博市高三復(fù)習(xí)階段性檢測（二模）理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。

(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。

(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。

 (4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點(diǎn)，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

氮可以形成多種離子，如N3-、NH2 -、NH2、N3、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中 性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。
(1)寫出N2H62+與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___。
(2)N2O、CO2、CNO -都與N3-互為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)，則請寫出N3-的電子式為___。
(3)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種陽離子“N5n+”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N三N鍵。請寫出 “N5n+”帶具體電荷的電子式和結(jié)構(gòu)式：___、____。
(4)請你預(yù)計(jì)科學(xué)家即將合成的N8屬于___（填“單質(zhì)”、“共價化合物”或“離子化合物”）；其電子式為___，請寫出其含有的所有化學(xué)鍵的類型：___；預(yù)計(jì)它在常溫下是___體，熔沸點(diǎn)__（填“低”、“較高”或“高”），熔融狀態(tài)下___（填“會”或“不會”）導(dǎo)電。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

(1)寫出CO2+離子基態(tài)的價電子排布式：__________________________________。

(2)SO32-的空間構(gòu)型是：___________________________________________。

(3)OCN-與CO2是等電子體，則OCN-中C原子的雜化方式是：_______________。

(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點(diǎn)，B原子和N原子均為sp2雜化。該晶體中存在的作用力有：__________________。

(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體，其晶胞如圖所示。在晶體中，每個Ni2+離子與_____________個Mg2+離子配位。該晶體的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)在101 kPa時，CO在1.0 mol O2中完全燃燒，生成2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的熱量， 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

又已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ／mol，請寫出CO2與H2反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N2與H2恰好完全反應(yīng)生成NH3，則反應(yīng)的ΔH＝　　　　　　　 。

(3) 某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨 時間的變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　 。

(4) 一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知c始(SO2)＝0.4mol·L－1，c始(O2)＝1mol·L－1，經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：

當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)　　　　 （填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，則向　　　　　 （填“正”或“逆”， 若已達(dá)到平衡此空可不填）方向進(jìn)行。

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