【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(
A.在常溫常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C.71gCl2所含原子數(shù)為2NA
D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

【答案】C
【解析】解:A、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷,標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體的體積為22.4L,在常溫常壓下,11.2LN2含物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯(cuò)誤;B、氦氣是單原子分子,在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA , 故B錯(cuò)誤;
C、依據(jù)n= =1mol,結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)為2NA , 故C正確;
D、依據(jù)n= 計(jì)算物質(zhì)的量 =1mol,結(jié)合鈉最外層電子數(shù)為1分析計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為NA , 故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分子式符合C4H10O且能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將一定量的SO2g)和O2g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3gH0.得到如表中的兩組數(shù)據(jù):

下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. x=1.6,y=0.2,t6 B. T1、T2的關(guān)系:T1T2

C. K1K2的關(guān)系:K2K1 D. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v SO2=0.2 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了更好的解決能源問(wèn)題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是 (
A.煤的汽化與液化
B.液體燃料呈霧狀噴出
C.通入大大過(guò)量的空氣
D.將煤粉粉碎

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下列填空:

1配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

220.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度

mol/L

滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL

待測(cè)鹽酸溶液的體積

mL

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________,此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH________

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為____________________(保留兩位有效數(shù)字)

③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。

A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體

E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )
A.同溫同壓下,相同體積的氣體,其氣體分子物質(zhì)的量也相等
B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.同溫同壓下,若體積不相等,則一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)赓|(zhì)量可能相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或性質(zhì)與應(yīng)用均正確的是(  )

A. Al2O3的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料

B. Na2O2是堿性氧化物,具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒

C. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體,可用于制造光導(dǎo)纖維

D. Al(OH)3是一種強(qiáng)堿,可以與酸反應(yīng),可用作醫(yī)用的胃酸中和劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是

A.硅單質(zhì)B.酒精C.硝酸鉀D.二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景,因此甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在1”中,曲線_____(填“a”“b”)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于______(填吸熱放熱)反應(yīng)。

(2)根據(jù)2”判斷,下列說(shuō)法不正確的是______________。

A.起始充入的CO1mol

B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大

C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)增大

(3)從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡,v(H2)=__________;該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、lmolH2、1.5 molCH3OH,此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>____________(填正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向)”。

(4)請(qǐng)?jiān)?/span>3”中畫出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線__________(在曲線上標(biāo)出p1、p2,且p1>p2)。

(5)科學(xué)家常用量熱劑來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱,現(xiàn)測(cè)得:CH3OH(g)+3/2O2

(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-192.9kJ/mol,又知H2O(l)=H2O(g)H=+44 kJ/mol,請(qǐng)寫出32gCH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______

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