Question

【題目】 已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：

C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)①

2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：

(Q1、Q2、Q3均為正值)

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1

2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2

2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )

A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：當溫度降低時，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，△H＜0，反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明該反應(yīng)正向為吸熱反應(yīng)，△H＞0，已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)…①，2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)…②，已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：(1)C(s)+2H2(g)CH4(g)，△H=-Q1…Ⅰ，(2)C(s)+H2(g)C2H2(g)，△H=-Q2…Ⅱ，(3)C(s)+H2(g)C2H4(g)，△H=-Q3…Ⅲ，利用蓋斯定律，2×[(3)-(2)]，得到C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)，△H=2(Q2-Q3)，與題干中的①中的方程式一樣，而①中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q2-Q3＜0，所以Q2＜Q3；同理：2×[(3)-(1)]，得到2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，△H=2(Q1-Q3)，與題干中的②中的方程式一樣，而②中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則2(Q1-Q3)＞0，所以Q1＞Q3；綜上所述Q1＞Q3＞Q2，故選A。