【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑:X

B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無(wú)氫鍵

C. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z<Y

D. X與Y可以形成平面形結(jié)構(gòu)的分子，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為IA族元素，Y最外層有4個(gè)電子，位于IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子位于VA族，M子最外層有6電子位于VIA族；R的原子半徑最大，是Na元素；X的原子半徑最小是H元素；Y和Z的原子半徑接近，M原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C，Z是N，M是S元素。A、離子半徑H++,電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故A正確；B、S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，分子間無(wú)氫鍵，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性N>C，所以最高價(jià)含氧酸酸性HNO3>H2CO3,故C錯(cuò)誤；C和H可以形成C6H6、C2H4均為平面結(jié)構(gòu)，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是 （ ）

A.膠體是呈黏膠狀的物質(zhì)

B.膠體的外觀不透明、不均勻

C.利用半透膜可以除去AgI膠體中的KNO3

D.利用濾紙可以過(guò)濾除去蛋白質(zhì)膠體中的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級(jí)金屬…尖端金屬…空間金屬”之稱(chēng)。工業(yè)上常用綠柱石（主要成分3BeO．Al2O3·6SiO2，還含有鐵等雜質(zhì)）冶煉鈹，一種簡(jiǎn)化的工藝流程如下：

按元素周期表的對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是_____________；濾渣1的主要成分是________。

(2)步驟③加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為__________（填序號(hào)）。

A 3.3-3.7 8 3.7—5.0 C 5.0～5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來(lái)沉淀Be2+的原因是_____________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實(shí)驗(yàn)操作是_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(4)步驟⑥的反應(yīng)類(lèi)型是_______，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是_____________。

(5)若綠柱石中Be0的含量為a%，上述過(guò)程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金_______t。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如下圖所示，按要求解決下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________；

（2）用A表示的反應(yīng)速率為：___________________；

（3）下列條件改變時(shí)，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_________請(qǐng)?zhí)畲?hào)）

A．?dāng)U大容器的容積 B．增大C的用量

C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

（4）該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為____________。（請(qǐng)保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子的吸收光譜是線(xiàn)狀的而不是連續(xù)的，主要原因是(　　 )

A. 原子中電子的能量高低 B. 外界條件的影響

C. 原子軌道的能量是量子化的 D. 儀器設(shè)備的工作原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有如圖所示裝置：
（1）裝置A中b為極，電極反應(yīng)式為；
（2）B裝置中Cu為極，電極反應(yīng)式為；
（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為（_____），（_____），（_____）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見(jiàn)單質(zhì)分子B2中含有3對(duì)共用電子對(duì),D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體。下列說(shuō)法不正確的是

A. 乙分子中共用電子對(duì)數(shù)目與B2分子相同

B. 單質(zhì)D與E在加熱時(shí)可生成1:1型化合物

C. 原子半徑:B>C

D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期

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