【題目】Ⅰ.碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
(1)該反應(yīng)的氧化劑是____;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是___;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是____。
(2)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫出圖中儀器的名稱:①____;該裝置還缺少的儀器是__;冷凝管的進(jìn)水口是:__(填g或f)。
Ⅱ.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí),需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸密度為1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L-1的鹽酸溶液。
(1)配制上述溶液除250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒外還需要的玻璃儀器是___。
(2)根據(jù)計(jì)算,需要36.5%的濃鹽酸的體積為______mL。
(3)在量取濃鹽酸后,下列操作先后順序是(用編號表示)_______。
① 待稀釋的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入所選定規(guī)格的容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使凹液面最低處與瓶頸的環(huán)形刻度線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
(4)假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確,只出現(xiàn)以下哪種情況時(shí),會造成所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高? (______)
A.容量瓶中有少量蒸餾水
B.定容時(shí)仰視容量瓶讀數(shù)
C.定容時(shí)俯視容量瓶讀數(shù)
D.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
【答案】KIO3 5∶1 0.5NA 蒸餾燒瓶 溫度計(jì) g 玻璃棒 2.1 ③①④② C
【解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4,反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的做氧化劑,KIO3的化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià),是氧化劑;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是I2,共有6mol碘原子,其中5mol是氧化產(chǎn)物,1mol是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是5∶1;反應(yīng)中1mol KIO3反應(yīng)生成3molI2,電子轉(zhuǎn)移5mol,每生成0.3mol I2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol,0.5mol電子的數(shù)目0.5NA,
故答案為:KIO3;5∶1;0.5NA;
(2)該圖為蒸餾操作,①儀器的名稱是蒸餾燒瓶,該裝置是蒸餾裝置,利用沸點(diǎn)不同把各物質(zhì)分開,為保證混合物能徹底分離,需要測量蒸餾出的蒸汽的溫度,還缺少的儀器是溫度計(jì);冷凝管中冷凝水的流向與蒸汽的流向相反,是下進(jìn)上出,是為了讓蒸氣冷卻完全,
故答案為: 蒸餾燒瓶;溫度計(jì);g;
Ⅱ(1)配制溶液時(shí)要用的儀器為250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、溶解和轉(zhuǎn)移液體還需要玻璃棒,
故答案為: 玻璃棒;
(2)c(HCl)= mol/L =11.9mol/L;根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計(jì)算,設(shè)需要11.9mol/L鹽酸的體積為V,則 11.9mol/L ×V =0.10 mol/L×0.25L,則V=0.0021L=2.1mL,
故答案為:2.1;
(3)量取濃鹽酸后,要進(jìn)行的操作分別為:稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟,正確的操作順序?yàn)椋孩邰佗堍冢?/span>
故答案為:③①④②;
(4)A.容量瓶中有少量蒸餾水,到最后要定容,所以不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果,故A不符合題意;
B.定容時(shí)仰視容量瓶讀數(shù),會使液體體積偏大,根據(jù)c=所得溶液濃度會偏小,故B不符合題意;
C.定容時(shí)俯視容量瓶讀數(shù),會使液體體積偏小,根據(jù)c=所得溶液濃度會偏大,故C符合題意;
D.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中會使溶液體積偏大,根據(jù)c=所得溶液濃度偏小,故D不符合題意;
故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。
I.溶液的配制
將分別溶于10mL蒸餾水或10mL
溶液編號 | 溶劑 | 溶液性狀 | |
① | 蒸餾水 | 淺黃色澄清溶液: | 遇 溶液無明顯變化 |
② | 無色澄清溶液: | 遇 溶液微微變紅 | |
③ | 無色澄清溶液 | 遇 溶液微微變紅 |
(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________
(2)②、③變紅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________
(3)甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確,試劑a是____________
II 溶液的保存
將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。
溶液編號 | 溶液性狀 | |
① | 橙色渾濁 | 用酸化后,濁液變澄清,再滴加5滴KSCN溶液后變深紅 |
② | 無色溶液 | 滴加5滴溶液后顯淺紅色 |
③ | 無色溶液 | 滴加5滴溶液后顯紅色,顏色比②略深 |
(分析討論)①②說明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì);②③說明……
(查閱資料)在一定pH范圍內(nèi),+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:
I 向左池滴加濃硫酸至接近,電流沒有明顯變化
II 向右池滴加等量濃硫酸,電流明顯增大。
(4)補(bǔ)全(分析討論):②③說明_______________
(5)ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________
(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷:③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________
(7)按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后,____________
(8)依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳法是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A | Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng) | Mg2++2HCO+4OH-===Mg(OH)2↓+2H2O+2 |
B | 過量SO2通入到NaClO溶液中: | SO2+H2O+ClO-===HClO+ |
C | 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水 | Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O |
D | KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液,溶液中pOH 與 pH 的變化關(guān)系如圖所示,則正確的是( )
A. M 點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q 點(diǎn)
B. N 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C. Q 點(diǎn)所示的溶液 pH 一定等于 7
D. Q 點(diǎn)加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。能源分為一級能源和二級能源,將自然界中存在的能源稱為一級能源,通過其它方式獲得的能源稱為二級能源。甲烷、氫氣是重要的能源;卮鹣铝袉栴}:
(1)關(guān)于甲烷、氫氣的說法正確的是___
A.甲烷和氫氣都是一級能源 B.甲烷是一級能源,氫氣是二級能源
C.甲烷和氫氣都是二級能源 D.甲烷是二級能源,氫氣是一級能源
(2)經(jīng)催化重整可以獲得合成氣:
①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | ||
鍵能/ | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應(yīng)的_____。
②已知:
而C(s)的燃燒熱
該催化重整反應(yīng)的___(用含a、b、c的式子表示)。
(3)氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品,產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)式為___。
(4)利用氫氣可以合成氨,將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)CO也是一種重要燃料,利用其燃燒可以設(shè)計(jì)成新型燃料電池,該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質(zhì),該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與人類文明進(jìn)步息息相關(guān),下列說法錯誤的是( )
A. 蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子材料
B. 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,主要化學(xué)成分是硅酸鹽
C. 2022年冬奧會聚氨酯速滑服,是無機(jī)非金屬材料
D. 城市公交系統(tǒng)推廣的清潔燃料壓縮天然氣“”、液化石油氣“”,主要成分都是烴
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制汞的過程是:焙燒辰砂(主要含HgS),發(fā)生反應(yīng):HgS+O2Hg+SO2,還原出的汞呈氣態(tài),冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖,下列說法不正確的是( )
A. 含汞煙氣可以采用活性炭吸附法處理達(dá)標(biāo)后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2該反應(yīng)中HgS只做還原劑
C. 洗滌粗汞時(shí)不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
①該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)
②某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol·L-1。
(2)從礦物學(xué)資料查得,二硫化亞鐵和硫酸銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
當(dāng)有2.5molFeS2參加反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為__mol,轉(zhuǎn)移的電子__mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A只由C、H、O三種元素組成,常用作有機(jī)合成的中間體,測得8.4g該有機(jī)物經(jīng)燃燒生成22.0g CO2和7.2g水,質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84;紅外光譜分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-,核磁共振氫譜顯示有3種峰,峰面積之比為6:1:1。
(1)寫出A的分子式___________;
(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式__________;
(3)下列物質(zhì)一定能與A發(fā)生反應(yīng)的是_______(填序號)。
A.H2 B.Na C.Br2 D.O2(Cu作催化劑)
解決該題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)為A結(jié)構(gòu)的確定,在解決(2)時(shí),你用到了題干中的哪些譜圖信息_______
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