【題目】10 ℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

50

70

pH

8.3

8.4

8.5

8.9

9.4

(1)甲同學認為，該溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，堿性增強，該反應的離子方程式為____________________。

(2)乙同學認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________ (填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(3)丙同學認為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測定溶液的pH，若pH______8.3（填“＞”“＜”或“=”，下同），說明甲同學正確；若_______8.3，說明乙同學正確。

【答案】HCO3-+H2OH2CO3+OH- 大于 = ＞

【解析】

NaHCO3溶液中的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，根據(jù)外界條件對水解平衡的影響以及碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解分析解答。

(1)碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，能水解導致溶液呈堿性，水解方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；

(2)碳酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，碳酸是二元弱酸，第一步電離程度遠遠大于第二步電離，所以碳酸根離子的第一步水解程度遠遠大于第二步水解程度，導致碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度；

(3)若加熱后碳酸氫鈉不分解，溶液仍然是碳酸氫鈉溶液，溫度不變?nèi)芤旱?/span>pH值也不變，由此證明甲是正確的；如果pH＞8.3，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，說明乙正確。

練習冊系列答案
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.283K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

B.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

C.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D.三個不同溫度中，363 K時Ksp(SrSO4)最大

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【題目】下列反應中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是

A. C和HNO3 B. FeO和HNO3 C. Fe2O3和HNO3 D. CuO和HNO3

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【題目】把鋁粉和四氧化三鐵粉配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸起反應；另一份放入足量的燒堿溶液中充分反應；前后兩種情況下生成的氣體的質(zhì)量比是

A.8：9B.2：3C.3：4D.4：3

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【題目】常溫下，向20.00mL 0.2000mol/L NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol/L NaOH溶液時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法中正確的是（ ）

A.a點溶液中：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

B.b點溶液中：c(Cl-) = c(Na+) > c(H+) = c(OH-)

C.c點溶液中：c(NH3·H2O) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)

D.d點溶液中：(Cl-) > c(NH3·H2O) > c(OH-) > c(NH4+)

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【題目】下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)與對應選項不正確的是( )

A.向1L濃度均為0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液

B.向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液

C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液

D.向Ca(OH)2溶液中逐漸通入二氧化碳

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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ(M)＞φ(N)

B. 若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關系為：α(M)＞α(N)

C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)

D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

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【題目】向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關系如下圖所示：

（1）加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶質(zhì)是__________。

（2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應方程式是：Ba2++ SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O，溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為____；

（3）計算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，_______________寫出計算過程）

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【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領域的重要課題。

（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H1= c kJmol-1

P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H2= d kJmol-1

PCl3、PCl5分子的結(jié)構(gòu)如圖，其中實線表示化學鍵。若斷開PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消耗x kJ的能量，斷開PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。

①寫出PCl3與Cl2反應的熱化學方程式_______。（熱值用c、d表示）

②斷開1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為________。

（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，利用反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ；用活性炭對NO進行吸附。已知在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：

①由圖2可知，反應在溫度1050K之前，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是_______；在1100K時，CO2的體積分數(shù)為___。

②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=________。[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總)×氣體物質(zhì)的量分數(shù)]

（3）反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)，相應的速率與N2O4或NO2的分壓關系如圖3所示。

①在T℃時，圖3中M、N點能表示該反應達到平衡狀態(tài)，理由是________。

②改變溫度，υ(NO2)會由M點變?yōu)?/span>A、B或C，υ(N2O4)會由N點變?yōu)?/span>D、E或F，當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，NO2和N2O4相對應的點分別是___、 ___（填字母）

（4）據(jù)報道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖4所示。

①a極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。

②電解時，b極上生成乙烯的電極反應為________。

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