25 ℃時(shí)，向1 mL pH=a的鹽酸中滴加10 mL pH=b的NaOH溶液，當(dāng)溶液中n（Cl-）=n（Na+）時(shí)，則a+b的值為 

A.13                    B.14                      C.15                  D.不能確定

A 

解析：由n（Cl-）=n（Na+），可知n（HCl）=n（NaOH），則有1 mL×10-a=10 mL×10b-14，整理得a+b=13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?龍巖一模）（改編）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其Ksp=[An+]m?[Bm-]n，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．25℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：
物質(zhì) AgCl AgI Ag2S
顏色 白 黃 黑
Ksp（25℃） 1.8×10-10 1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（9分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

①下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）    c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。

25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是            ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。

（已知25°C時(shí)）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右下圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應(yīng)時(shí)間

(實(shí)驗(yàn)A)

(實(shí)驗(yàn)B)

(25℃、101 kPa)

實(shí)驗(yàn)A

實(shí)驗(yàn)B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱準(zhǔn)1 mg) 稱取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：__________________________；

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）

① 寫(xiě)出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)

實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_(kāi)________________________cm。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題 題型：填空題

（9分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①下圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                            。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將m mol·L-1的氨水與n mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）   c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式         。
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。
25°C下，向0．1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0．1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是           ，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0．1mol·L-1的NaI溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是      ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）             。
（已知25°C時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市高三高考領(lǐng)航考試（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾(見(jiàn)下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：__________________________________________， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·xH2O中的的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；

②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和___________。

(2)寫(xiě)出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是__________

Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：

【實(shí)驗(yàn)用品】 儀器：試管(若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…)、膠頭滴管(若干支)、秒表

試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

實(shí)驗(yàn)(1)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液�，F(xiàn)象如下(表1)

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

褪色時(shí)間

90s

5 s

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)(2)：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液�，F(xiàn)象如下(表2)

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

褪色時(shí)間

100 s

90 s

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)(3)：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。

編號(hào)

①號(hào)試管

②號(hào)試管

③號(hào)試管

褪色時(shí)間

88 s

100 s

120 s

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是____________________________________________________。

(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_________________________________________m___。

 

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