【題目】隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展,人們生活水平的提高和對(duì)環(huán)境要求的加強(qiáng),來(lái)源廣泛的高氨氮廢水(主要含有NH4+)處理越來(lái)越受到重視。對(duì)于高氨氮廢水的處理有多種方法。

1吹脫法:

使用吹脫法時(shí)需要在①中加入堿,寫(xiě)出發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______________________。

2MAP沉淀法

①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時(shí),向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4,調(diào)節(jié)溶液pH,NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH,并考慮污水處理效果,則最好選用下列物質(zhì)中_____。

A MgO B MgSO4 C MgCl2

控制溶液PH的合理范圍為____________________

從溶解平衡角度解釋PH過(guò)高或過(guò)低不易形成沉淀MAP的原因(已知PO43-在酸性較強(qiáng)條件下以HPO42-形式存在)_______________

3生物脫氮傳統(tǒng)工藝:

在有氧氣的條件下,借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用生成NO3-,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________

在無(wú)氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-與甲醇作用生成N2,達(dá)到凈化水的目的。寫(xiě)出離子方程式____________________________。

【答案】 NH4++OH-=NH3·H2O A 9-9.59-10也行 體系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ,當(dāng)PH過(guò)低時(shí)PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低,平衡正移,不利于生成沉淀。當(dāng)PH過(guò)高時(shí) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低,平衡正移,不利于生成沉淀

【解析】(1) 高氨氮廢水(主要含有NH4+)加堿后發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為NH4++OH-=NH3·H2O。

(2)①使用化學(xué)沉淀劑處理高氨氮廢水時(shí),向高氨氮廢水中投入含有Mg2+的物質(zhì)和H3PO4,調(diào)節(jié)溶液pH,NH4+反應(yīng)生成MgNH4PO4(MAP)沉淀。為有效控制溶液PH,并考慮污水處理效果,則最好-MgO,溶于水顯堿性,又不增加新雜質(zhì),而MgSO4 MgCl2會(huì)增加SO42- Cl-雜質(zhì)離子,故不選,所以答案為A。

②由圖像分析,當(dāng)PH為9-9.5時(shí),氨氮去除率最高,磷殘余濃度最低,所以控制溶液PH 為9-9.5為合理范圍。

體系中存在平衡MgNH4PO4(s)Mg2++NH4++PO43- ,當(dāng)PH過(guò)低時(shí)PO43-+H+=HPO42-,c(PO43-)降低,平衡正移,不利于生成沉淀。當(dāng)PH過(guò)高時(shí) Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,c(Mg2+)降低,平衡正移,不利于生成沉淀 。

(3)①氧氣借助于好氧微生物(主要是好氧菌)的作用將NH4+生成NO3-,反應(yīng)的離子方程式為

在無(wú)氧的酸性條件下,利用厭氧微生物(反硝化菌)的作用使NO3-與甲醇作用生成N2,達(dá)到凈化水的目的。其反應(yīng)的離子方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題:

1從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;

2大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大、偏小、無(wú)影響”);鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象,而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測(cè)得的中和熱____________(偏大、偏小、無(wú)影響”);在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟,若無(wú)此操作步驟,則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(偏大偏小不變”)。

3若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(偏大、偏小不變”),其原因是_______________________________________________。

4該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄下原始數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c4.18×103kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為ΔH_______。根據(jù)計(jì)算結(jié)果,寫(xiě)出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________

5實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量_________(填相等不相等),所求中和熱__________ (相等不相等”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成路線(xiàn)如圖所示。

(1)已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,在湖濕的空氣中易水解。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖中裝置制備無(wú)水AlCl3。

①寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________

②按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→__________b→c→_______。 (填接口字母)

③裝置F中應(yīng)盛裝的試劑是__________,裝置D的作用是______________

(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需先將AlCl3溶于有機(jī)溶劑,再將得到的溶液滴加到NaH粉末中,此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低,其原因可能是______________。

(3)通過(guò)測(cè)定鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣的體積來(lái)測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度。

①鋁氫化的與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)。從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮,最恰當(dāng)?shù)难b置是___(填編號(hào))。

③某同學(xué)選用上述最恰當(dāng)?shù)呐嶂?稱(chēng)取mg鋁氫化鈉樣品,測(cè)得生成氣體的體積為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次,測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示,則樣品中鋁氫化鈉的純度為____

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

樣品質(zhì)量m(g)

氣體休積V(L)

I

1.20

1.907

II

1.20

1.904

III

1.20

1,901

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(1)丙烯制備聚丙烯:_______________________________________________________;

(2)甲苯與Cl2光照反應(yīng)生成一氯代物:_______________________________________

(3)制備硝基苯:___________________________________________________________;

(4)2-甲基-1,3-丁二烯與Br2的1,4-加成反應(yīng)____________________________;

Ⅱ.核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,F(xiàn)有某種有機(jī)物,通過(guò)元素分析得到的數(shù)據(jù)為C∶85.71%,H∶14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對(duì)分子質(zhì)量為84。

(1)該化合物的分子式為____________

(2)已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),A、B、C是其中的三種,請(qǐng)根據(jù)下列要求填空:

①A是鏈狀化合物與氫氣加成產(chǎn)物分子中有三個(gè)甲基,則A的可能結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))。

②B是鏈狀化合物,1H—NMR譜中只有一個(gè)信號(hào),則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

③C是環(huán)狀化合物,1H—NMR譜中也只有一個(gè)信號(hào),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:________________________。

(2)已知在一定溫度下,①C(s)+CO2(g)2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常數(shù)K1;

②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常數(shù)K2;

③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H3 平衡常數(shù)K3

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:_____________,△H3=__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L-1,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:______________

(4)在催化劑存在條件下反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如下左圖所示;

對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP),則該反應(yīng)的KP的表達(dá)式:KP=____________,提高p[H2O(g)]/p(CO)比,則KP__________(填“變大”、“變小”或“不變”)。實(shí)際上,在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中,一般采用400℃左右、p[H2O(g)]/p(CO)=3~5。其原因可能是_________________________________

(5)工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能,反應(yīng)裝置如上右圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共0.1 mol,完全燃燒得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯 C. 可能有乙烷 D. 一定有乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動(dòng)物細(xì)胞內(nèi),則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲(chǔ)能物質(zhì),則動(dòng)物和植物細(xì)胞都含有這種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是

A. 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol,則水電解的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ/mol

B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量,它的熱化學(xué)方程式為: CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) △H= -445 kJ/mol

C. 已知C(石墨,s)C(金剛石,s) ΔH=+1.9kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是

A.Cu2、NO3Cl、SO42B.HCl、K、CO32

C.Na、HCO3SO42、ClD.KMg2、SO42、OH

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同步練習(xí)冊(cè)答案