【題目】“納米材料”是指用特殊方法把固體加工到納米級(jí)()的超細(xì)粉末粒,然后用其制得各種材料。這種材料由于尺寸很小,因而具有許多與傳統(tǒng)材料截然不同的性質(zhì),且很多性能優(yōu)于普通材料,如耐磨、耐高溫、抗腐蝕等。據(jù)預(yù)測(cè),納米材料和納米技術(shù)會(huì)引起生產(chǎn)和日常生活各方面的革命性的變化,是21世紀(jì)新技術(shù)發(fā)展的前沿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)1 納米(1 )是___________。
A. B.
C. D.
(2)納米碳就是一種“納米材料”。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中,所形成的物質(zhì)的判斷正確的是________。
①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過(guò)濾紙
⑤不能透過(guò)濾紙 ⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀
(3)如果將納米材料分散到液體分散劑中,所得的混合物可能具有的性質(zhì)是(_____)
A.能全部透過(guò)半透膜
B.有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.所得液體可能呈膠體
D.所得物質(zhì)一定是濁液
【答案】 C ②③④ BC
【解析】(1)1nm=1×10-9m,故選C。
(2)“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料,納米碳就是其中一種,屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小,若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,能透過(guò)濾紙,具有介穩(wěn)性,不生成沉淀,故②③④正確,故答案為:②③④;
(3)納米材料的微粒直徑在1nm-100nm間,分散到分散劑中形成了膠體分散系,具有膠體的性質(zhì),能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象、發(fā)生聚沉等性質(zhì),能通過(guò)濾紙但不能通過(guò)半透膜,故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Fe3+、Na+、Cl-、SiO32- B. K+、Ba2+、ClO-、S2-
C. K+、Na+、S2-、SO32- D. H+、K+、SO32-、Br-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.正、逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)物的濃度為零
C.正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行D.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差的分析正確的是
A. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
B. 第一次讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡,第二次讀數(shù)時(shí)氣泡消失,所讀液體體積偏小
C. 測(cè)定中和熱時(shí),將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中,所測(cè)中和熱數(shù)值偏小
D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀硫酸溶液的pH,測(cè)定值偏低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧(O3)生成,下列說(shuō)法中正確的是
A.O2和O3互為同素異形體
B.O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
C.O2和O3相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
D.等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子數(shù)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖,該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。先將一定量的二氧化錳溶解在200mL濃鹽酸中,當(dāng)反應(yīng)生成8.96L(標(biāo)況下)Cl2時(shí),測(cè)得剩余溶液中鹽酸的濃度為2mol/L(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)為___________________。
(2)寫出上述制取Cl2的離子方程式:______________________________ 。
(3)計(jì)算反應(yīng)耗用MnO2的質(zhì)量為_________g,被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______ mol,起始HCl的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L.
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