Question

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根據題意回答下列問題：

（1）H2A為_____酸（填“強”或“弱”），往H2A溶液中加水會使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若M是由一種溶質組成的溶液，則M的溶質可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用離子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(選填字母序號)。

a．氯化銨固體 b．KOH固體 c． 水 d．升高溫度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋濃度為________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列關于溶液M的說法正確的是________(選填字母序號)。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．離子濃度關系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

（4）濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

Answer 1

【答案】弱 增大 NaHA > A2-+H2OHA-+OH-、HA-+H2OH2A+OH- b 3.9×10－36 bd 3/2

【解析】

（1）通過存在溶質分子來判斷為弱酸，加水有利平衡向電離方向移動，但兩者的濃度都變小，應從物質的量之比或Ka來解答；

（2）對水解產生的離子，可以看出可以是正鹽或酸式鹽，而水解平衡的移動影響因素中注意氯化銨水解的促進，然后在離子濃度的計算上，先判斷量的關系，注意混合后要重新進行計算；

（3）溶液中溶質在混合后只有NaHA，電離程度與水解程度的對比，A為物料守恒，B為電離大于水解，C項為電荷守恒，D考查水的離子積常數(shù)，可以轉化為濃度進行判斷，可以看出體積增大，物質的量乘積也要跟著增高；

（4）根據物料守恒分析解答。

(1) 溶液中存在H2A，則說明H2A為弱電解質，往H2A溶液中加水促進電離，從電離平衡角度考慮，n(H+)增大，n(H2A)減小，所以，c(H+)/c(H2A)的值增大；

故答案為：弱，增大；

(2)根據題意可知，水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A，即可能是Na2A中A2-發(fā)生兩步水解，一步水解生成HA-和OH-，二步水解HA-水解生成H2A和OH-，M也可能是NaHA，NaHA=Na++HA-，HA- H++A2-，HA-+H2OH2A+OH-，所以M可能是Na2A或NaHA；

①由上可知，H2A是弱酸，Na2A即為強堿弱酸鹽，所以A2-離子水解使溶液顯堿性，離子方程式為：A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-，所以Na2A的水溶液pH>7；

故答案為：NaHA ，>；A2-+H2OHA-+OH-，HA-+H2OH2A+OH-；

②a.氯化銨溶液中，NH4+水解生成H+，與A2-水解生成的OH-反應，促進A2-水解，故a錯誤；

b. 往Na2A溶液中加入KOH固體，使溶液中c(OH-)增大，抑制A2-水解，故b正確；

c. 往Na2A溶液中加入水促進水解，故c錯誤；

d.水解過程吸熱，升高溫度，使平衡向吸熱反應方向移動，即促進水解，故d錯誤；

故答案為：b；

③20mL1mol/LNa2A溶液中n（A2-）=0.02mol，10mL1mol/LCuCl2溶液中n（Cu2+）=0.01mol，兩者混合充分反應后n（A2-）剩余=0.01mol，即混合后c（A2-）剩余=0.01mol÷（0.02L+0.01L）=mol/L，Ksp(CuA)=c(A2－) c(Cu2＋)= 1.3×10－36，則c(Cu2＋)==3.9×10－36（mol/L），

故答案為：3.9×10－36；

(3) 溶液在混合后溶質只有NaHA，

a.根據物料守恒可得到：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.5 molL－1 ，故a錯誤；

b.由于溶液顯酸性，則HA-的電離程度大于水解程度，可得到：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－)，故b正確；

c.根據電荷守恒可得到：c(Na＋)+c(H＋)＝c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)，故c錯誤；

d.水的離子積只和溫度有關，加水稀釋后水的離子積保持不變，Kw=c(H＋)c(OH－)=[n(H＋)n(OH－)]/V2，因為V增大，故n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故d正確；

故答案為：bd；

(4) 濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中，根據物料守恒分別可得：c(Na+)= 2[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]＝0.2molL－1，c(Na+)= c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝0.1molL－1，則c(Na+)=0.2molL－1+0.1molL－1=0.3molL－1，c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1molL－1+0.1molL－1=0.2molL－1，所以==3/2，

故答案為：3/2。