【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. 元素A和C能形成AC2型的共價化合物

B. B的氧化物能與A的最高價氧化物的水化物反應

C. 原子半徑：B>A，離子半徑：C<D

D. D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

【答案】A

【解析】試題分析：C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則A位于第二周期，C的最外層電子數(shù)為6，B原子最外層電子數(shù)為3，B、C、D屬于同周期，原子序數(shù)依次增大，則B為Al、C為S、D為Cl，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為13，則A為C，A、形成CS2，屬于共價化合物，故正確；B、Al2O3不與碳酸反應，故錯誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層相同，半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，原子半徑：Al>C，離子半徑：S2－>Cl－，故錯誤；D、Cl2本身不具有漂白性，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. O、S、Na、K 的原子半徑依次增大

B. Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C. HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高

D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬元素說法正確的是

A．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作水的消毒劑

C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D. 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷中一定正確的是（ ）

A. CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2∶1

B. 等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3∶2

C. 分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉移電子數(shù)之比為1∶2

D. 10mL 0．3mol·L－1NaCl與30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度比為1∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應和反應類型不相符的是（ ）

A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT（取代反應）

B．苯與乙烯在催化劑存在下反應制取乙苯（取代反應）

C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應（氧化反應）

D．甲苯制取甲基環(huán)已烷（加成反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解池中，陰極上發(fā)生的反應是( )

A. 還原反應 B. 氧化反應 C. 失去電子被氧化 D. 得到電子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )

A. 明礬凈化水 B. 純堿去油污 C. 食醋除水垢 D. 漂白粉漂白織物

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