【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置BC,然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請回答:

(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;

(2)裝置B中盛放液體是_____,氣體通過裝置B的目的是_____;裝置C中盛放的液體是_____,氣體通過裝置C的目的是_____;

(3)燒杯E中盛放的液體是_____

(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O (g )劇烈反應(yīng);為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加_____裝置;

(5)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為_____mol,生成的氯氣需用0.5mol/LNaOH溶液_____L完全吸收。

【答案】MnO2+4HCl ()MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 干燥氯氣 NaOH溶液 干燥 0.5 2

【解析】

實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進行尾氣處理,據(jù)此分析解答。

(1)實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣,二者加熱生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl () MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl () MnCl2+Cl2↑+2H2O;

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣,故答案為:飽和NaCl溶液; 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;干燥氯氣;

(3)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,故答案為:NaOH溶液;

(4)生成的氯化鐵①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O (g )劇烈反應(yīng),需要防止水蒸氣進入裝置D,為收集D中產(chǎn)物,在DE之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進入,故答案為:干燥;

(5)依據(jù)方程式:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個物質(zhì)的量為1mol時,生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,依據(jù)2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO,0.5mol氯氣消耗氫氧化鈉1mol,用0.5mol/LNaOH溶液體積為2L,故答案為: 0.5; 2.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:

下列說法正確的是

A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性

C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換

D. 實驗室模擬結(jié)晶脫水時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

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【題目】利用反應(yīng)6NO28NH3===7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH36e===N26H

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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【題目】某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是

A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)

B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)

D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同

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【題目】鐵、鋁的混合物進行如下實驗:

(1)操作X的名稱是_____;

(2)氣體A_____ (填化學(xué)式 );

(3)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____

(4)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_____

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【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2C)為我國特有的一種多金屬復(fù)雜硫化礦資源,常用來進行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示:

(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點有_________。

(2)還原熔煉時,FeS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2,寫出NiS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入適量CO2和空氣,然后過濾,所得濾渣的主要成分為____。

(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/Lc(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9Ksp(BaMoO4)=4×10-8]

(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬,該樹脂經(jīng)解吸、除雜后,用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.52.5,可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試劑a可以是__________。

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖所示:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是_________。

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是(

A.標況下,16gCH4含有分子數(shù)目為NA

B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA

C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA

D.標況下,22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA

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【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進行實驗,觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積變化,則甲試管生成的氣體是_______。

(2)假設(shè)電解了36g水,根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g;若在標況下,生成氫氣、氧氣體積各為_______________?

(3)根據(jù)實驗觀察和推算_______(“能”或“否”)得出初步結(jié)論:在相同溫度和壓強下,不同體積的O2H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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