Question

由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO₂ (g) + O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。

①V₂O₅的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)         （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)tmin后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為     mol/L；生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為        mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。

①生成CuSO₄的總反應(yīng)為2Cu+O₂+2H₂SO₄＝2 CuSO₄+2H₂O，少量起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe^3＋＝2Fe^2＋＋Cu^2＋
第二步：                                   。（用離子方程式表示）
②調(diào)節(jié)溶液pH為3～4的目的是                                ，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為        。（選填序號(hào)）
a．NaOH溶液     b．CuO粉末     c．Cu₂(OH)₂CO₃      d．氨水
（3）納米TiO₂是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO₂；再轉(zhuǎn)化為TiCl₄(l)；由TiCl₄(l)制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解。
已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1
①寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO的熱化學(xué)方程式：                            。
②寫出上述TiCl₄(l)制取納米TiO₂的化學(xué)方程式：                                         。

Answer 1

（1）①降低(1分) ②a+b(1分)  (1分) （2） ①4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O (2分)
②將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀除去(1分)   b,c(2分)
（3）①TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol^－1(2分)
②TiCl₄+2H₂OTiO₂+4HCl(2分)

解析試題分析：（1）①催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以V₂O₅的使用會(huì)使圖中B點(diǎn)降低。
②一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)tmin后，SO₂和SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則根據(jù)S原子守恒可知，SO₂起始物質(zhì)的量濃度為（a＋b）mol/L；反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以生成SO₃的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(L·min)。
（2）①由于催化劑在反應(yīng)前后不變，因此根據(jù)總反應(yīng)式和第一步反應(yīng)式可知，總反應(yīng)式減去第一步反應(yīng)式即得到第二步反應(yīng)式，即第二步反應(yīng)式為4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋＝4Fe^3＋＋2H₂O
②由于溶液中含有鐵離子，會(huì)干擾硫酸銅的制備，因此需要將鐵離子除去。所以調(diào)節(jié)溶液pH的目的就是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀除去。又因?yàn)樵诔�去鐵離子的同時(shí)，不能在引入新的雜質(zhì)，因此不能 選擇氫氧化鈉和氨水，應(yīng)該選擇氧化銅或堿式碳酸銅，即答案選bc。
（3）①已知反應(yīng)①TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)＋O₂(g)   ΔH＝＋140 kJ·mol^－1、②2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol^－1，則根據(jù)蓋斯定律可知①＋②即得到反應(yīng)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(l)＋2CO(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝140 kJ·mol^－1－221 kJ·mol^－1＝－81 kJ·mol^－1。
②根據(jù)TiCl₄(l)制取納米TiO₂的方法之一是將TiCl₄氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解可知，TiCl₄(l)制取納米TiO₂的化學(xué)方程式為TiCl₄+2H₂OTiO₂+4HCl。
考點(diǎn)：考查催化劑對(duì)活化能的影響、反應(yīng)速率計(jì)算；物質(zhì)的分離與提純；反應(yīng)熱的計(jì)算以及物質(zhì)制備等