【題目】下表是元素周期表的一部分。參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

4

5

1⑨的最高價含氧酸的化學式為_________。

2①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為_________。

3③④⑦⑧的簡單離予半徑由大到小的順序為_________。(用離子符號表示)

4②④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離予方程式_________。

5用電子式表示③和⑨組成的化介物的形成過程_________。

6海帶中含有⑩元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子。在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應的離子方程式_________

【答案】 HBrO4 H-O-O-H Cl->O2->Mg2+>Al3+ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2;

【解析】由元素在周期表中位置,可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為N、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為I。

(1)⑨為Br,Br的最高價正價為+7,則其最高價含氧酸為HBrO4;

故答案為: HClO4

(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物為H2O2,其結構式為H-O-O-H;

故答案為:H-O-O-H;

(3)③④⑦⑧的簡單離子分別為:Mg2+、Al3+、O2-、Cl-,前三種離子的核外電子排布相同,質(zhì)子數(shù)大的半徑反而小,Cl-有三個電子層,故半徑最大。

故答案為:Cl->O2->Mg2+>Al3+

(4)②④的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3,二者反應的離子方程式為:

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(5)③和⑨形成的化合物為MgBr2,離子化合物,故用電子式表示的形成過程如下: ;

(6)海帶中含有I元素,海帶灰中含有I-,在硫酸酸化的環(huán)境下,用雙氧水可將其氧化為碘單質(zhì)。故答案為:H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2。

練習冊系列答案
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【題目】熱化學方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol

H(g)+ H(g)H2(g) ΔH=435.7 kJ/mol

下列說法正確的是

A.氫原子的能量比氫分子的能量低

B2個氫原子結合生成1個氫分子,放出435.7 kJ的能量

C1 mol固態(tài)碳與1 mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣,并吸熱131.3 kJ

D.固態(tài)碳與液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3 kJ能量

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【題目】元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比

A. 前者多 B. 后者多 C. 一樣多 D. 無法確定

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【題目】下列有關說法不正確的是

A.反應NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應的ΔH<0

C.一定溫度下,反應MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D.常溫下,反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0

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【題目】除去鎂粉中混有的少量鋁粉可選用的試劑是 ( 。

A. 稀鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 濃氨水 D. 硝酸銅溶液

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【題目】某學校課外活動小組在實驗室中制備Fe(OH)3膠體,方法是:①將蒸餾水加熱煮沸;②向沸水中滴加 。③煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。回答下列問題:

(1)步驟②中滴加的試劑是_____________________________。

(2)該反應的化學方程式為_______________________________________________。

(3)往制得的Fe(OH)3膠體中插入兩個惰性電極,通直流電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色____。這種現(xiàn)象稱為______________。

(4)向其中加入過量稀硫酸,發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________________

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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

請回答下列問題:

1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。

2XY、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________(寫化學式)。

3XY形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分數(shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構,其結構式為 ___________.

4)寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________,

反應中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。

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【題目】Na2S2O3是重要的工業(yè)原料,課外小組以SO2為原料制取Na2S2O3的實驗步驟如下:

I. 配制混合溶液

將Na2S和Na2CO3按2:1的物質(zhì)的量之比混合,加入一定量的水,形成溶液。

II.預熱、充分反應

將該溶液注入敞口反應釜中,加熱反應釜一段時間,向反應釜中緩慢通入SO2至稍過量。

III.蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

反應結束后加熱濃縮溶液,冷卻至30℃以下,析出大量Na2S2O3 5H2O。

IV.過濾、循環(huán)反應

濾出Na2S2O3 5H2O,烘干脫去結晶水,母液循環(huán)利用。

回答下列問題:

(1)步驟II預熱時溫度不宜過高,應將溫度控制在50℃左右,其主要目的是____________。

(2)步驟II充分反應時的化學方程式為_______________________。

(3)步驟IV中的母液循環(huán)利用,其目的是在節(jié)約成本、減少污染的同時,提高________。

(4)為測定所得Na2S2O3產(chǎn)品的純度,稱取w g烘干后的Na2S2O3產(chǎn)品,先用適量蒸餾水溶解,再用a mol L-1碘的標準溶液滴定(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-,且不考慮雜質(zhì)與碘反應),以淀粉溶液作指示劑,滴定至終點時的現(xiàn)象為_________________

若消耗碘的標準溶液的體積為b mL,則所得產(chǎn)品的純度為_______________

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【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)

(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。

(2)第④步中,相關的離子方程式是___________________________________________。

(3)若先用鹽酸再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是______________________________

(4)為檢驗精鹽純度,需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,其中的錯誤是____________________________________________。

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