【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽、電解質分類順序排列的是(
A.硫酸、純堿、明礬、二氧化硫
B.硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉
C.醋酸、苛性鈉、碳酸鈉、氨水
D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉、乙醇

【答案】B
【解析】解:A、純堿是碳酸鈉,是鹽不是堿,故A錯誤; B、硝酸、燒堿、碳酸鈣、氯化鈉分別屬于酸、堿、鹽、電解質,故B正確;
C、氨水是混合物,不屬于電解質,故C錯誤;
D、苛性鈉、乙醇分別屬于堿,非電解質,故D錯誤.
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是

A. 2K2H2O2KOHH2

B. CuNO322NaOHCuOH22NaNO3

C. 2CuNO322CuO4NO2O2

D. 3COFe2O32Fe3CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 有關溴乙烷的下列敘述中,正確的是

A. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黃色沉淀生成

B. 溴乙烷不溶于水,能溶于大多數(shù)有機溶劑

C. 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應,可生成乙醇

D. 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應來制取

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖裝置中,有如下實驗現(xiàn)象:開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降,一段時間后導管內(nèi)的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強,生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導管內(nèi)墨水液面回升時,正極反應式:O22H2O4e==4OH

D. 隨著反應的進行,U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2molSO2和1molO2混合置于體積可變,壓強恒定的密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0,當反應達到平衡狀態(tài),測得混合氣體總物質的量為2.1 mol。則平衡時SO2的體積分數(shù)為 ;

Ⅱ.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。當乙池中C極質量減輕10.8 g時,回答下列問題。

(1)甲池中B電極理論上消耗O2的體積(標準狀況下) mL。

(2)若丙池中溶液的體積為1000 mL,此時丙池中溶液的pH為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品組成,稱取四份該樣品分別逐滴加入相同濃度的NaOH溶液25.0 mL,加熱并完全反應,產(chǎn)生NH3的體積(NH3的體積已折算成標準狀況,不考慮NH3在水中的溶解)如下表:

實驗序號

I

II

III

IV

NaOH體積(mL)

25.0

25.0

25.0

25.0

樣品質量(g)

3.62

5.43

7.24

10.86

NH3體積(mL)

896

1344

1344

896

(1)樣品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質的量之比為 。

(2)NaOH溶液的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經(jīng)略去):

(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,寫出C的一種用途 ;

(2)若A為淡黃色固體單質,實驗室常用于檢驗B的試劑是 ;

(3)若A為單質,D為弱酸,則A在工業(yè)生產(chǎn)中可用于制備粗硅,該反應的化學方程式為

(4)若A是化合物,C是紅棕色氣體,則A與D反應的產(chǎn)物化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的焓變△H>0

B.圖中Z的大小為a>3>b

C.圖中X點對應的平衡混合物中=3

D.溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是(
A.K+ Na+ OH SO42
B.Mg2+ SO42 NH4+ Cl
C.K+ Na+ HCO3 Cl
D.K+ Na+ NO3 CO32

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