Question

如表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：

H							He
					A	B
C		D		E	F	G

（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

HF

（填化學(xué)式）
（3）C在元素周期表中的位置是第三周期

IA

族．
（4）F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是

HClO₄

（填酸的化學(xué)式）
（5）寫出C、B形成化合物的電子式

．

Answer 1

分析：（1）G為Cl，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子層數(shù)、最外層電子數(shù)來(lái)分析；
（2）非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；
（3）C為Na，根據(jù)電子排布確定其在周期表中的位置；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）C為Na，B為F，形成離子化合物．

解答：解：（1）G為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，故答案為：；
（2）A、B、E、F、G五種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，則形成的氣態(tài)氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）C為Na，原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則在元素周期表中的第三周期第ⅠA族，故答案為：ⅠA；
（4）F、G元素的非金屬性為Cl＞S，則Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)，該酸為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）C為Na，B為F，形成離子化合物，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及元素周期律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置、元素在周期表中的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大．