【題目】下列說法不正確的是（　�。�
A.藥片變色、潮解，則不宜服用
B.復(fù)方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥
C.“是藥三分毒”，因此，有病不要服藥
D.實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一

【答案】C
【解析】A、藥片變色、潮解，則藥品會失去療效，有可能會對人體產(chǎn)生危害，所以不能服用，故A不符合題意；

B、氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，胃酸中含有鹽酸，所以復(fù)方氫氧化鋁片常用來治療胃酸過多癥，故B不符合題意；

C、合理用藥有利于健康，藥品能使病人恢復(fù)健康，故C符合題意；

D、“食鹽加碘”能補充人體必需的碘元素，所以實行“食鹽加碘”是控制碘缺乏癥的有效途徑之一，故D不符合題意；

所以答案是：C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（　　）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號）。

（2）反應(yīng)②中O2與CuCl2的物質(zhì)的量之比是_________。

（3）一定條件下，以HCl、CuO、O2為原料，寫出該轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類的生理作用的敘述中，不正確的是 （ ）

A．核糖和脫氧核糖是核酸的組成成分

B．葡萄糖是細(xì)胞的主要能源物質(zhì)

C．纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分

D．糖原是植物細(xì)胞中重要的儲存能量的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/span>

A

B

C

D

實驗方案

實驗?zāi)康?/span>

探究溫度對平衡的影響
2NO2→N2O4

比較HCl、H2CO2和
H2SiO3的酸性強弱

除去CO2氣體中混有的SO2

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料．己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL﹣1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____；

（2）反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；

（3）將金屬鈉與有機物D反應(yīng)所得的產(chǎn)物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是__________________________；（用離子方程式表示）

（4）下列說法正確的是________；

A．有機物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%

B．反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同

C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物

D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板�，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關(guān)問題（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）：

（1）原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________________。

（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)CO2(g)＋c(s)2CO(g) △H<0

B. 體系的總壓強P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)2P總（狀態(tài)III）

C. 體系中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)I)<c(CO，狀態(tài)II)

D. 從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中，每一時刻，正逆反應(yīng)速率：υ逆>υ正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是

A. 海水提溴時用SO2吸收Br2蒸氣：SO2 + Br2 + 2H2O=H2SO4 + 2HBr

B. 將煤氣化為可燃性氣體：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)

C. 用電解法從海水中提取鎂：2MgO(熔融)2Mg + O2↑

D. 燃煤時加入CaCO3脫硫：2CaCO3 + 2SO2 + O22CaSO4 + 2CO2

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同步練習(xí)冊答案