【題目】AlCl3是某些有機(jī)反應(yīng)的催化劑，某校學(xué)習(xí)小組用下面裝置制備少量AlCl3。

已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃時(shí)升華。根據(jù)要求完成下列問題：

(1)a儀器的名稱為____________________；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)試劑b為_____________________。

(3)所用d導(dǎo)管較粗的原因是______________________。

(4)F裝置的作用為________________。

(5)若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_________；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_______。

【答案】分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管 吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入 E 裝置導(dǎo)致三氯化鋁與水反應(yīng) 溶液變紅色 Cl2+2I- = I2+2Cl-

【解析】

根據(jù)裝置A是氣體發(fā)生裝置制取氯氣，可寫出儀器a的名稱和發(fā)生的化學(xué)方程式；根據(jù)濃鹽酸中HCl會(huì)揮發(fā)，產(chǎn)生的Cl2中會(huì)含HCl氣體而要除去HCl，可判斷B中裝的試劑b；因?yàn)?/span>AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時(shí)能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl，裝置C應(yīng)裝濃H2SO4干燥Cl2；根據(jù)制取的AlCl3易凝固，避免堵塞，選用粗導(dǎo)管；根據(jù)Cl2有毒和產(chǎn)物易與水反應(yīng)判斷F裝置的作用；根據(jù)Cl2的強(qiáng)氧化性會(huì)氧化亞鐵離子和置換出單質(zhì)I2來判斷；據(jù)此解答。

（1）A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnCl2、Cl2、H2O，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；答案為分液漏斗，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）生成的氯氣中含有氯化氫，B用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；答案為飽和食鹽水。

（3）由于氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低，因此所用d導(dǎo)管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管；答案為防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導(dǎo)管。

（4）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁與水反應(yīng)；答案為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置導(dǎo)致三氯化鋁與水反應(yīng)。

（5）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，因此D中溶液會(huì)變紅；氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍(lán)；答案為溶液變紅色；Cl2+2I-=I2+2Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表情包、斗圖是新媒體時(shí)代的產(chǎn)物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質(zhì)配以相應(yīng)文字形成的（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. A 物質(zhì)與 D 物質(zhì)互為同系物

B. 鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C. B 物質(zhì)是由的1mol 苯與3mol 氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)而制備得到的

D. C 物質(zhì)是苯的同系物，其二溴代物有7 種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幸�？梢�“人工合成”嗎?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。

（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)序號(hào))_____________。

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

(i)屬于1,3,5-三取代苯 (ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基

(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1

（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是

A.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”

B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2+產(chǎn)生

D.如果將稀硫酸換成醋酸，LED燈將不會(huì)發(fā)光

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫化合物多為重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題：

I.多硫化物是含多硫離子(Sx2-)的化合物，可用作廢水處理劑、硫化劑等。

（1）Na2S2的電子式為___。

（2）Na2S5(易溶于水)在酸性條件下可生成H2S和S，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）黃鐵礦(FeS2)是工業(yè)上制硫酸的重要原料，在氧氣中煅燒生成Fe2O3和SO2，其煅燒的化學(xué)方程式為___。

II.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品抗氧化劑，易溶于水。

（4）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價(jià)為___。

（5）向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）向飽和碳酸鈉溶液中通入過量SO2可制得焦亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

III.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的滴定試劑，常用來滴定溶液中的含碘量。

（7）為測定某碘水中I2的濃度(假設(shè)碘水中的碘元素均以碘單質(zhì)形式存在)，取該碘水200.00mL，加入淀粉溶液作為指示劑，滴加0.01mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，當(dāng)___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，即為終點(diǎn)。平行滴定3次，標(biāo)準(zhǔn)液的平均用量為20.00mL，則該碘水中I2的濃度為___mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學(xué)方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Cl2與H2O的反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu +Fe3+ =Cu2+ +Fe2+

C. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的濃度為0.5molL-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應(yīng)速率為0.5molL-1min-1。下列說法不正確的是

A.2min后，測得A的轉(zhuǎn)化率為33.3%

B.反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量各為4.5mol

C.2min內(nèi)，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率ν(B)=0.25molL-1min-1

D.x的值為4

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同步練習(xí)冊(cè)答案