【題目】(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3,所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)________________________

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________;

②自來水制備蒸餾水________

③碘水中的I2________;

KNO3溶液得到KNO3________

【答案】 溶解 過濾 BaCl2,K2CO3HCl 分液 蒸餾 萃取分液 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】(1)KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大,NaNO3固體的溶解度受溫度變化影響較小,所以用降溫結(jié)晶的方法,步驟是:溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。

(2)除去KCl溶液中的SO42-,應(yīng)先加入過量BaCl2溶液,使SO42-生成沉淀,然后加入K2CO3溶液,使過量的BaCl2生成沉淀,過濾后加入稀HCl除去過量的K2CO3,故依次加入的溶液為:BaCl2、K2CO3、HCl。

3①分離互不相溶的兩種液體用分液法,故油水混合物的分離和提純方法操作為:分液;②自來水制備蒸餾水主要是除去其中溶解的礦物質(zhì),故用蒸餾法;③I2易溶于有機溶劑,故分離和提純碘水中的I2可用萃取分液法;④KNO3的溶解度受溫度影響較大,故從KNO3溶液中得到KNO3,可采用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中,2 mol SO21 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。

已知:i.

ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。

(1)按官能團分類,A的類別是__________。

(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________。

(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

(4)C→D所需的試劑a是__________。

(5)D→E的化學(xué)方程式是__________。

(6)F→G的反應(yīng)類型是__________

(7)將下列K→L的流程圖補充完整:____________

(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),反應(yīng)時還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

甲 乙 丙 丁

A. 圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化,由圖可知溶液的堿性:MOH>NOH

B. 圖乙表示常溫下0.100 0 mol·L-1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液的滴定曲線

C. 圖丙表示反應(yīng)CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H 2(g)的能量變化,使用催化劑可改變Eb﹣Ea的值

D. 圖丁表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時,改變起始CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化,由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cba

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中:c(H+)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. 點②所示溶液中:c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(HClO)

C. 點③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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【題目】氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3形式存在。

(1)在pH為4~6時,用H2在Pd-Cu催化下將NO3-還原為N2可消除水中NO3。該反應(yīng)的離子方程式為____。若用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-去除效果更好,其原因是____。

(2)NaClO氧化可除去氨氮,反應(yīng)機理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去),實驗測得相同條件下,相同反應(yīng)時間,pH與氨氮的去除率關(guān)系如圖2所示,溫度與氨氮去除率關(guān)系如圖3所示。

圖1 圖2 圖3

①NaClO氧化NH3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②如圖2所示,在pH>9時,pH越大去除率越小,其原因是____。

③如圖3所示,溫度低于15℃時,溫度越低去除率越低其原因是____。當(dāng)溫度高于25℃時,溫度越高去除率也越低,其原因是____。

(3)用電化學(xué)法可去除廢水中的氨氮。在含NH4+的廢水中加入氯化鈉,用惰性電極電解。反應(yīng)裝置如圖4所示,則電解時,a極的電極反應(yīng)式為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法:

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)制。

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請回答下列問題:

(1)寫出方法①的化學(xué)方程式_______________

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________。

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________。

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________;氨水顯堿性的原因是_____________

(5)制備氨氣的裝置如下,方法①應(yīng)選用_________(填字母,下同),方法②應(yīng)選用__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A、C 為單質(zhì),B 為氧化物且常溫下為無色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________ G _________

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________________________。反應(yīng)的離子方程式為:______________________________________。

(3)沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象:________,化學(xué)方程式為___________

(4)寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________

(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng),最終得到 39.0g 固體 E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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